Samarium
Samarium is een scheikundig element met symbool Sm en atoomnummer 62. Het is een zilverwit lanthanide.
Inhoud |
[bewerk] Ontdekking
Samarium is in 1853 ontdekt door de Zwitserse chemicus Jean Charles Galissard toen hij scherpe absorptiebanden aantrof bij het bekijken van het element dat toen bekend was als didymium met een spectrofotometer. In Parijs werd samarium voor het eerst uit het mineraal samarskiet geïsoleerd door Paul Émile Lecoq de Boisbaudran in 1879.
De naam samarium is afkomstig van het mineraal samarskiet waarin samarium meestal wordt aangetroffen.
[bewerk] Toepassingen
Industriële toepassingen van samarium zijn:
- Neutronenvanger in nucleaire installaties.
- Met samarium-kobalt kunnen zeer krachtige magneten worden geproduceerd.
- In optische stellages kan glas worden verrijkt met samariumoxide om infrarood licht beter te absorberen.
- Samariumoxide kan worden gebruikt als katalysator bij de dehydratie en dehydrogenatie van ethanol.
In de filmindustrie kan samarium (net als veel andere lanthaniden) worden gebruikt voor boogontladingslampen.
[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen
Samarium is een helder glanzend metaal dat bij standaard temperatuur en druk niet wordt aangetast door zuurstof. Bij temperaturen boven 150°C ontbrandt het echter spontaan bij aanwezigheid van lucht.
[bewerk] Verschijning
In de natuur wordt samarium niet in ongebonden toestand aangetroffen. De belangrijkste samariumbronnen zijn de mineralen samarskiet, bastnasiet en monaziet waarin ook veel andere lanthaniden voorkomen. Voor de isolatie wordt meestal een ionenwisselaar gebruikt, maar er zijn ook andere extractietechnieken bekend zoals het reduceren van samariumoxide met lanthanium.
[bewerk] Isotopen
| Meest stabiele isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
| 144Sm | 3,1 | stabiel met 82 neutronen | |||
| 146Sm | syn | 10,3×107 j | α | 2,529 | 142Nd |
| 147Sm | 15,0 | 1,06×1011 j | α | 2,310 | 143Nd |
| 148Sm | 11,3 | 7×1015 j | α | 1,986 | 144Nd |
| 149Sm | 13,8 | 2×1015 j | α | 1,071 | 145Nd |
| 150Sm | 6,4 | stabiel met 88 neutronen | |||
| 152Sm | 26,7 | stabiel met 90 neutronen | |||
| 154Sm | 22,7 | stabiel met 92 neutronen | |||
In de natuur komen vier stabiele samarium isotopen voor. De drie radioactieve isotopen 147Sm, 148Sm en 149Sm hebben een dusdanig lange halfwaardetijd dat ze nog in ruime mate worden aangetroffen op aarde. Alle andere radioisotopen hebben kortere halfwaardetijden en kunnen alleen kunstmatig worden geproduceerd.
[bewerk] Toxicologie en veiligheid
Over de schadelijke gevolgen van samarium bestaant nog veel onduidelijkheid, maar aangenomen mag worden dat het zeer giftig is en met grote zorgvuldigheid moet worden behandeld.
| Scheikundige Elementen en Isotopen |
| Periodiek systeem: Standaard | Alternatief | Elektronenconfiguratie |
| Isotopentabel: Op element: Compleet | In delen | Op atoommassa |
| Lijst met elementen: Op naam | Op symbool | Op nummer |
