Neon

Neon is in 1898 ontdekt door William Ramsay en Morris Travers, vrijwel gelijktijdig met de ontdekking van xenon. Het griekse woord neon betekent nieuw.

[bewerk] Toepassingen

Het oranje licht van een neon-buis

Neon wordt vaak als warmtetransportmedium in koelinstallaties gebruikt. Naast de goede thermische eigenschappen vindt neon om z'n oranje uitstraling in ontladingsbuizen ook veel toepassing in reclameverlichting; in natriumlampen (gele straatlantaarns) wordt het gebruikt om bij het starten de gasontlading op gang te helpen tot de lamp warm genoeg is om het gele natriumlicht te gaan verspreiden. De reclameverlichtingen die vaak als groep 'neonlicht' worden genoemd bevatten geen neon maar andere gassen.

[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen

Neon is na helium het lichtste edelgas en gloeit oranje/rood op bij ontlading in een elektronenbuis. Net als een aantal andere edelgassen kan neon bindingen aangaan met fluor. Dit is echter alleen in laboratorium opstellingen aangetoond en nog nooit in de natuur. Tijdens massaspectrometrisch onderzoek zijn Ne⁺, (NeAr)⁺, (NeH)⁺ en (HeNe)⁺ aangetoond. Verder kan neon onstabiele hydraten vormen.

[bewerk] Verschijning

In de aardatmosfeer komt neon sporadisch voor (ongeveer 0.0015%) in ongebonden toestand. Het kan industrieel geproduceerd worden via gefractioneerde destillatie van gekoelde lucht.

[bewerk] Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP
²⁰Ne	90,48	stabiel met 10 neutronen
²¹Ne	0,27	stabiel met 11 neutronen
²²Ne	9,25	stabiel met 12 neutronen
²⁴Ne	syn	34,24 min	β	2,470	²⁴Na

Van neon komen drie stabiele isotopen voor: ²⁰Ne (90,48%), ²¹Ne (0,27%) en ²²Ne (9,25%). Via neutronemissie en α-verval kunnen uit ²⁴Mg en ²⁵Mg de isotopen ²¹Ne en ²²Ne worden geproduceerd. Isotopisch onderzoek van buitenaardse rotsblokken heeft aangetoond dat in het heelal ²¹Ne wordt geproduceerd. Dat houdt in dat neon kan worden gebruikt voor het bepalen van de ouderdom van dit soort rotsen en meteorieten.

[bewerk] Toxicologie en veiligheid

Neon is niet brandbaar, explosief of giftig. Het wordt verhandeld in cilinders die onder hoge druk staan. Bij te snelle ontsnapping van het gas kunnen brandwonden op de huid of ademhalingswegen ontstaan.

Scheikundige Elementen en Isotopen

Periodiek systeem: Standaard | Alternatief | Elektronenconfiguratie

Isotopentabel: Op element: Compleet | In delen | Op atoommassa

Lijst met elementen: Op naam | Op symbool | Op nummer