Argon
Argon is een scheikundig element met symbool Ar en atoomnummer 18. Het is een kleurloos edelgas.
Inhoud |
[bewerk] Ontdekking
In 1785 veronderstelde de Britse wetenschapper Henry Cavendish dat Argon in de lucht voor zou moeten komen maar kon dat niet aantonen. Pas in 1894 konden Lord Rayleigh en Sir William Ramsay aantonen dat argon daadwerkelijk in de lucht voorkwam. De naam komt van het Griekse Argos dat te vertalen is als "lui" of "niet actief". Hierbij werd verwezen naar de inerte eigenschappen van dit element.
[bewerk] Toepassingen
De bekendste toepassing van argon is als vulmiddel van gloeilampen omdat het zelfs bij hoge temperaturen voorkomt dat de gloeidraad doorbrandt. Verder wordt argon gebruikt op plaatsen waar het semi-inerte stikstof niet toereikend is (argon is duurder dan stikstof). Andere toepassingen van argon zijn:
- Als inerte atmosfeer voor het laten groeien van silicium en germanium kristallen
- Vanwege de goede oplosbaarheid in water wordt 39Ar soms gebruikt om de ouderdom van grondwater te bepalen (methode is vergelijkbaar met Koolstof-14 datering)
- Het excimeer ArF+ wordt toegepast in lasers
- De goede isolerende eigenschappen van argon maken het een uiterst geschikt gas voor het opblazen van het droogpak van technische duikers. Het is daarmee een goed alternatief voor stikstof of helium houdende ademgassen.
- Door de goede isolerende eigenschappen wordt Argon verwerkt in dubbel glas: in de laag tussen de 2 glaslagen.
- Als blusmiddel in ruimtes waar niet met water of schuim kan worden geblust.
- Als beschermgas bij het MAG/MIG-lassen.
[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen
Argon lost net zo goed op in water als zuurstof en bijna 2,5 keer beter dan stikstof. Net als de andere edelgassen is argon kleurloos en geurloos in zowel gas- als in vloeibare (bij extreem lage temperaturen) fase. Tot op heden zijn er geen argon-verbindingen bekend. In het verleden is er wel eens melding gemaakt van een verbinding met fluor, maar dat is nog nooit bevestigd.
[bewerk] Verschijning
De aardse atmosfeer bestaat voor slechts 0.94% uit argon. Op de planeet Mars is die concentratie hoger; 1,6%. Argon wordt verkregen als bijproduct tijdens vloeibaar maken van lucht en is op commerciële schaal verkrijgbaar in hogedrukcilinders.
[bewerk] Isotopen
| Meest stabiele isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
| 36Ar | 0,3365 | stabiel met 18 neutronen | |||
| 38Ar | 0,0632 | stabiel met 20 neutronen | |||
| 39Ar | syn | 269 j | β | 3,442 | 39K |
| 40Ar | 99,6003 | stabiel met 22 neutronen | |||
| 42Ar | syn | 32,9 j | β | 9,430 | 42K |
Op aarde komt argon voor als 36Ar, 38Ar en 40Ar, waarvan de laatste het meest voorkomt (> 99%). 40Ar ontstaat uit elektronenvangst van 40K dat een extreem lange halfwaardetijd heeft.
[bewerk] Toxicologie en veiligheid
Argon is niet brandbaar, explosief of giftig. Het wordt verhandeld in cilinders die onder hoge druk staan. Bij te snelle ontsnapping van het gas kunnen brandwonden op de huid of ademhalingswegen ontstaan.
| Scheikundige Elementen en Isotopen |
| Periodiek systeem: Standaard | Alternatief | Elektronenconfiguratie |
| Isotopentabel: Op element: Compleet | In delen | Op atoommassa |
| Lijst met elementen: Op naam | Op symbool | Op nummer |
