Calcium

Calciumoxide (CaO) werd al door de Romeinen gebruikt, maar pas in 1808 werd het als element ontdekt en door middel van elektrolyse geïsoleerd door Humphry Davy. De naam is afkomstig van het Latijnse Calx, dat "kalksteen" betekent.

[bewerk] Toepassingen

Calciumverbindingen vormen de basis van botten en tanden, daarom is het voor veel organismen belangrijk om er voldoende van binnen te krijgen.

Toepassingen van calcium in de industrie zijn:

Reductor bij extractie van andere metalen zoals uranium, zirkonium en thorium
In de vorm van calciumoxide is het de grondstof van veel bouwmaterialen zoals cement
De-oxidator voor allerlei legeringen

Daarnaast wordt calcium als metaal ook wel in legeringen gebruikt, vooral in combinatie met aluminium, beryllium, koper, lood en magnesium

[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen

Calcium is het op vijf na meest voorkomende element in de aardkorst en van essentieel belang voor het leven op Aarde. Het reageert met water onder vorming van calciumhydroxide. Bij verbranding geeft het een roodgele vlam.

[bewerk] Verschijning

De aardkorst bestaat voor 4,15% uit calcium. Door de reactieve eigenschappen komt het niet in ongebonden toestand voor. Mineralen waarin calcium voorkomt zijn calciet (calciumcarbonaat), gips (calciumsulfaat) en fluoriet (calciumfluoride). Meestal wordt calcium geïsoleerd met behulp van elektrolyse van calciumchloride en calciumfluoride.

[bewerk] Isotopen

Meest stabiele isotopen
Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP
⁴⁰Ca	96,941	stabiel met 20 neutronen
⁴¹Ca	syn	1,03×10⁵ j	EV	11,140	⁴¹K
⁴²Ca	0,647	stabiel met 22 neutronen
⁴³Ca	0,135	stabiel met 23 neutronen
⁴⁴Ca	2,086	stabiel met 24 neutronen
⁴⁵Ca	syn	162,61 d	β	4,204	⁴⁵Sc
⁴⁶Ca	0,004	stabiel met 26 neutronen
⁴⁷Ca	syn	4,536 d	β	1,992	⁴⁷Sc
⁴⁸Ca	0,187	6×10¹⁸ j	2β	4,.272	⁴⁸Ti

Van calcium zijn meerdere stabiele isotopen bekend, waarvan ⁴⁰Ca en ⁴⁴Ca in aanzienlijke hoeveelheden in de natuur voorkomen.

[bewerk] Toxicologie en veiligheid

Calcium is brandbaar.

[bewerk] Calcium als mineraal

Calcium is nodig voor de opbouw en het onderhoud van de botten en de tanden, bij de werking van zenuwen en spieren, bij de bloedstolling en bij het transport van stoffen in de lichaamscellen. Een gevarieerde voeding met melkproducten zorgt voor voldoende opname van kalk door het lichaam, zoals melk en melkproducten, kaas en groente, noten en peulvruchten. Een calciumtekort kan leiden tot botontkalking (osteoporose) en bij kinderen verschijnselen van Engelse ziekte (rachitis) en spierkrampen.

Scheikundige Elementen en Isotopen

Periodiek systeem: Standaard | Alternatief | Elektronenconfiguratie

Isotopentabel: Op element: Compleet | In delen | Op atoommassa

Lijst met elementen: Op naam | Op symbool | Op nummer