Argon
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Argon, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cheemsch Serie | Eddelgasen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Klöör | ahn Klöör | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommass | 39,948 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | [Ne]3s23p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Phaas | Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dicht | (0 °C, 101.325 kPa) 1.784 g/L |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | 83,80 K (-189,35 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | 87,30 K (-185,85 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tripelpunkt | ? K, ? kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | 150,87 K, 4,898 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flachzentreert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 1520,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2665,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.: 3931 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius | 71 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Argon (greeksch 'αργό(ν) „dat trääg“ - betogen op dat trääg Reakschoonsverhalln) is een cheemsch Element, dat tohopen mit Helium, Neon, Krypton, Xenon un Radon to de Eddelgasen höört. Dormit höört Argon to de 8. Hööftgrupp, wat no de niege offizielle Indeelen von de IUPAC de 18. Grupp in dat Periodensystem is. Dat Atomteken für Argon is Ar, sien Atomtall is 18.
Argon weer 1894 dör Lord Rayleigh un Sir William Ramsay opdeckt worrn. 1785 hett ober all Henry Cavendish vermot, dat dit Element existeern müss.
[Ännern] Vörkommen
Von all de Eddelgasen kummt Argon mit 0,933 % an meisten in de Atmosphäär von de [Eer]] vör. Gewunnen warrt Argon dorüm ok dör fraktschooneerte Destillatschoon von Luft (Luftverfletigen). Argon fallt ober ok bi dat Haber-Bosch-Verfahern an, dat för de Ammoniak-Synthese insett warrt.
[Ännern] Eegenschoppen
Argon is en Gas ahn Klöör un Geruch, dat sik in Water jüst so goot löst as Suerstoff, man in metallsch Smölt löst sik Argon nich. As Eddelgas het Argon ok een vull opfüllt butenste Schaal un reageert dorüm mit annere Elementen un sik sülvst nich sünnerlich goot. Erst in’t Johr 2000 hebbt en poor Chemikers ut Finnland dat schafft, Argonfluorohydrid hertostelln. Dat Molekül weer ober nich stabil un wer ok blots swor to maaken. Mit Water kann Argon aver Klathraten bill’n.
[Ännern] Verwennen un Bruuk
Weltwiet warrt de gröttste Deel Argon as Inertgas bi dat Schweißen oder in automaatsch Füerlöschanlagen bruukt. Ok bi dat Verarbeiden von Wolfram warrt dat bruukt, as Wolfram ahn dat Schutzgas dör den Suerstoff in de Luft bannig gau spröd warrt. As dat Gas nich goot de Warms leiden deit, warrt dat ok bi Isolierglasschieven oder in Dukeranzüüg as Füllgas bruukt.
As Schutzgas warrt Argon ok tosammen mit Stickstoff in Glühlampen füllt. Wegen dat Argon kann weniger von den Gleihdraht verdampen as in’t Vakuum von annere Lampen. Dorüm kann de Temperatur von den Draht hööger maakt un so mehr Licht rutholt warrn.
Wieter warrt Argon bruukt in Argon-Ionen-Laser oder Argon-Krypton-Lasern (Mischlaser). Argonlaser warrt t. B. in de Oogenmedizin insett.
Un toletzt, hett Argon en groote Bedüden in de Archäometrie un in de Geologie, as dat dor för de Öllerbestimmen von Steen un Mineralen mit de Argonmethod bruukt warrt. Dat Isotop 40K von dat faste Element Kalium verfallt nämlich mit en Halfweertstiet von 1,3 Mrd. Johren to 40Ar. As Gas neiht dat denn twor ut de Smölt ut, aer nich ut fasten Steen. So warrt doröver bestimmt, wann en vulkansch Steen hatt worrn is.
