Неон
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол, атомски број | Неон, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | племенитих гасова | ||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | VIII), 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 0,8999 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | безбојан | ||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 20,1797 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | bd (38) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [He]2s22p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони број | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | непознате | ||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | регуларна зидно центрирана |
||||||||||||||||||||||||||||||
Физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | гасовито | ||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 24,56 K (-248,59 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 27,07 K (-246,08 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 13,23×10-3 m³ /mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 1,7326 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 0,3317 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | 936 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 103 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 0,0493 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 2080,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 3952,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 6122 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 9371 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
V енергија јонизације | 12177 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VI енергија јонизације | 15238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VII енергија јонизације | 19999,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VIII енергија јонизације | 23069,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница:
|
Неон (Ne, латински - neon) је племенити гас. Он се налази у горњим слојевима Земље у количини од 5 × 10-7%. Неон не улази у хемијске реакције. Стабилни изотопи су му: 20Ne, 21Ne i 22Ne
Неон нема никакав биолошки значај . Овај елемент је откривен од стране Wiliama Ramsaya и Morrisa W. Traversa 1898 године. Име елемента потиче од грчке речи neos. Неон је гас без укуса и мириса.
Користи се за пуњење неонки.