Neon
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Neon je plynný chemický prvek, patřící mezi vzácné plyny
[editovat] Základní fyzikálně - chemické vlastnosti
Chemická značka Ne, (lat. Neon)
Atomové číslo : 10
Stabilní izotopy: 20,21,22
Relativní atomová hmotnost: 20,1797 amu
Hustota: 0,8999 kg/m3
Teplota tání: -248,59 °C, tj. 24,56 K
Teplota varu: -246,08 °C tj. 27,07 K
Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, nereaktivní. Chemické sloučeniny neonu nejsou známy.
[editovat] Výskyt a využití
Neon byl objeven roku 1898 Williamem Ramsayem a Morrisem Traversem.
Je přítomen v zemské atmosféře v koncentraci přibližně 0,0015%. Je proto získáván frakční destilací zkapalněného vzduchu.
Elektrickým výbojem v prostředí neonu o tlaku několik torrů vzniká intenzivní světelné záření oranžově-červené barvy. Tohoto jevu se využívá pří výrobě výbojek tzv. neonek, která slouží jako osvětlovací tělesa nebo různé světelné indikátory.
Kapalný neon využívá v kryogenní technice jako náhrada dražšího a obtížněji připravitelného kapalného helia.
Neon slouží i jako náplň do některých typů laserů.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | (přehled) | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| *Lanthanoidy | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| **Aktinoidy | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||
|
|
|||||||||||||||||
| Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f | |||||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
