Neón

Z Wikipédie

Neón (gr. νέος (neon) = nový) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Ne a protónové číslo 10.

Vlastnosti

F - Neón - Na

He
Ne
Ar

[He]2s₂2p₆

10.

Periodická tabuľka prvkov

Všeobecné

Názov, značka, protónové číslo

Neón, Ne, 10.

Séria

vzácne plyny

Skupina, perióda, blok

18 (VIIIA), 2, p

Vzhľad

bezfarebný

Atómové

Atómová hmotnosť

20,1797 amu

Atómový polomer (vypočítaný)

- (38) pm

Kovalentný polomer

69 pm

Van der Waalsov polomer

154 pm

Elektrónová konfigurácia

[He]2s₂2p₆

Elektróny na energetickú hladinu

2, 8

Oxidačné stupne (Oxidy)

Elektronegativita

- (Paulingova stupnica)

Výstupná energia

(eV)

Kryštalická štruktúra

kocková stenovo centrovaná

Fyzikálne

Skupenstvo

plynné

Magnetické vlastnosti

nemagnetický

Hustota (tvrdosť podľa Mohsa)

0,8999, kg/m³ (N/A)

Teplota topenia (tavenia)

24,56 K (-248,59 °C)

Teplota varu

27,07 K (-246,08 °C)

Molový objem

13,23×10^-6 m³/mol

Skupenské teplo vyparovania

1,7326 kJ/mol

Skupenské teplo tavenia

0,3317 kJ/mol

Tlak pary

Pa pri K

Rýchlosť zvuku

435 m/s pri 25 °C

Rôzne

Merná tepelná kapacita

1030 J/(kg · K)

Elektrická vodivosť

S/m

Tepelná vodivosť

0,0493 W/(m · K)

1. Ionizačná energia

2080,7 kJ/mol

2. Ionizačná energia

3952,3 kJ/mol

3. Ionizačná energia

6122 kJ/mol

4. Ionizačná energia

9371 kJ/mol

5. Ionizačná energia

12177 kJ/mol

6. Ionizačná energia

15238 kJ/mol

7. Ionizačná energia

19999,0 kJ/mol

8. Ionizačná energia

23069,5 kJ/mol

Izotop

Izotop	NA	t_1/2
²⁰Ne	90,48 %	Ne je stabilný pri 10 neutrónoch
²¹Ne	0,27 %	Ne je stabilný pri 11 neutrónoch
²²Ne	9,25 %	Ne je stabilný pri 12 neutrónoch

Vlastnosti NMR

	²¹Ne
Spin jadra	3/2
gamma / rad/T	2,1130×10⁷
Citlivosť k ¹H	6,32×10^-6
Larmorova frekvencia pri B = 4,7 T	15,8 M Hz

Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak,
údaje sú za normálnych podmienok (NTP/STP).

Obsah

1 Základné fyzikálne a chemické vlastnosti
2 Výskyt a využitie
3 Význačné charakteristiky
4 Aplikácie

[úprava] Základné fyzikálne a chemické vlastnosti

Bezfarebný plyn, bez chuti a zápachu, nereaktívny. Chemické zlúčeniny neónu nie sú známe.

[úprava] Výskyt a využitie

Neón objavil William Ramsay a Morris Travers v roku 1898.

Nachádza sa v atmosfére v koncentrácii asi 0,0015 %. Preto sa získava frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu.

Elektrickým výbojom v prostredí neónu s tlakom niekoľko torov vzniká intenzívne svetelné žiarenie oranžovo-červenej farby. Tento jav sa využíva prí výrobe výbojok tzv. neóniek, ktoré slúžia ako osvetľovacie telesá alebo rôzne svetelné indikátory.

Kvapalný neón sa používa v kryogénnej technike ako náhrada drahšieho a ťažšie pripraviteľného kvapalného hélia.

Neón sa používa aj ako náplň do niektorých typov laserov.

[úprava] Význačné charakteristiky

Neón je druhý najľahší vzácny plyn, žiari červeno-oranžovo vo vákuovej výbojke a má vyše 40-násobok chladiacej kapacity kvapalného hélia a 3-násobok kvapalného vodíka (na základe objemových jednotiek). Vo väčšine aplikácií je menej drahé chladivo ako hélium. Neón má najintenzívnejší výboj pri normálnych napätiach a prúdoch zo všetkých vzácnych plynov.

[úprava] Aplikácie

Neón sa často používa v nápisoch a produkuje bezchybné jasné oranžové svetlo. Všetky ostatné farby (i keď označované ako "neón") sa robia použitím výboju ortuťových pár, ktoré vybudzujú fosfor do fluorescencie.

Červeno-oranžová farba vyžarovaná neónom v neónových svetlách sa často používa v reklamných nápisoch a tiež sa používa v dlhých rúrkových prúžkoch v autovej modifikácii. Slovo "neón" sa tiež všeobecne používa pre tieto typy svetiel i keď mnoho iných plynov sa používa na produkciu rôznych farieb svetla. Iné použitia:

vákuové tuby
vysokonapäťové indikátory
brzdové svetlá
vlnometrové tuby
TV tuby
Neón a hélium sa používajú na výrobu plynového laseru
Skvapalnený neón sa komerčne používa ako kryogénne chladivo v aplikáciách nepožadujúcich nízky teplotný rozsah dostupný s drahším chladením kvapalným héliom.