Lithium
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||
| Allgemeen | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Lithium, Li, 3 | ||||||||||||||||||
| Cheemsch Serie | Alkalimetallen | ||||||||||||||||||
| Klöör | sülverwitt/grau | ||||||||||||||||||
| Atommass | 6,941 g/mol | ||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | 1s22s1 | ||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2, 1 | ||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||
| Phaas | Faststoff | ||||||||||||||||||
| Dicht (bi RT) | 0,534 g·cm−3 | ||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | 453,69 K (180,54 °C) |
||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | 1615 K (1342 °C) |
||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | extrapoleert: 3223 K, 67 MPa | ||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch ruumzentreert | ||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 520,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2.: 7298,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| 3.: 11815,0 kJ/mol | |||||||||||||||||||
| Atomradius | 145 pm | ||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
Lithium (von’n greeksch: lithos – Steen) is een cheemsch Element. Lithium is eens vun de Alkalimetallen, dat cheemsch Teken is Li. 1817 hett de swedsch Chemiker Johan August Arfwedson rutfunnen, dat dat Lithium gifft. Asbald dat Suerstoff inne Nöög gifft, is dat bannig gau an't reagiern.
[Ännern] Vörkommen
Lithium gifft dat blots in cheemsch Verbinnen. As en rein Element gifft dat dat in de Natur nich, man dat gifft enige natüürlich vörkommend Mineralen:
- Amblygonit (LiAl(PO4)F)
- Kryolithionit (Li3Na3[AlF6]2)
- Petalit (Kastor; LiAl[Si2O5]2)
- Spodumen (Triphan; Li[AlSi2O6])
- Triphylin (Li(FeII,MnII)[PO4])
- Zinnwaldit (KLiFeAl(F,OH)2[AlSi3O10])
De wichtigsten Steden op de Eer, wo Lithium afbot warrn kann befinnt sik in Chile (Salar de Atacama) un Argentinien. Annere sünd in de Nevada un North Carolina in de USA. Kanada, Australien un Simbabwe. In den Hannel kummt Lithium meist as Lithiumcarbonat (Li2CO3).
[Ännern] Egenschoppen
Lithium is een sülverwitt, week Lichtmetall. Bi Ruumtemperatur is dat dat lichste vun alle düsse Elemente, de fast sünn. Blots fasten Waterstoff is bi -260 °C noch nen beten lichter. Lithium hett vun de Alkalimetallen den höchsten Smöltpunkt und Kaakpunkt.
Lithium is bannig reaktiv. Dat reageert sogar mit Stickstoff to Lithiumnitrid, un natürlich och mit Suerstoff to Lithiumoxid. Dat is de Grund dorför, dat Lithium in Paraffinöl opbewahrt warn mutt, dormit dat nich to reageern anfangt.
