Lithium
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Lithium | |
 |
|
| Atomové číslo | 3 |
| Stabilní izotopy | 6,7 |
| Relativní atomová hmotnost | 6,941 amu |
| Elektronová konfigurace | 1s2 2s1 |
| Skupenství | Pevné |
| Teplota tání | 180,54 °C (453,69 K) |
| Teplota varu | 1 342 °C (1615 K) |
| Elektronegativita (Pauling) | 0,98 |
| Hustota | 0,534 g.cm-3 |
zbarvení plamene solemi alkalických kovů
|
|
Lithium, chemická značka Li, (lat. Lithium) je nejlehčí z řady alkalických kovů, značně reaktivní, stříbřitě lesklého vzhledu.
[editovat] Základní fyzikálně - chemické vlastnosti
Jedná se o velmi lehký a měkký kov, který rychle reaguje s kyslíkem i vodou a v přírodě se s ním proto setkáváme pouze ve formě sloučenin. Ze skupiny alkalických kovů je lithium nejméně reaktivní. Elementární kovové lithium lze dlouhodobě uchovávat např. překryté vrstvou alifatických uhlovodíků jako petrolej nebo nafta.
Soli lithia barví plamen karmínově červeně.
Bylo objeveno roku 1817 švédským chemikem Johannem Arfvedsonem v aluminosilikátových horninách na bázi lepidolitu.
[editovat] Sloučeniny a výskyt v přírodě
Díky své velké reaktivitě se v přírodě setkáváme prakticky pouze se sloučeninami lithia. Ve všech svých sloučeninách se vyskytuje pouze v mocenství Li+.
V zemské kůře je lithium obsaženo v množství 20 - 60 mg/kg, mořská voda vykazuje průměrný obsah lithia 0,18 mg Li/l. Ve Vesmíru patří lithium přes svoji velni nízkou atomovou hmotnost mezi poměrně vzácné prvky - na jeden jeho atom připadá přibližně 1 miliarda atomů vodíku.
S kyslíkem vytváří oxid lithný Li2O, jehož reakcí s vodou vzniká silně alkalicky reagující hydroxid LiOH. Reakce kovového lithia s vodou je poměrně bouřlivá a exotermní, kromě uvedeného hydroxidu lithného při ní dochází v vývoji plynného vodíku.
Halogenidy lithia jako chlorid lithný LiCl a bromid lithný LiBr vykazují silně hygroskopické vlastnosti a bývají proto používány jako náplň exsikátorů. Naopak fluorid lithný LiF je sloučenina jen velmi málo rozpustná ve vodě.
S dusíkem reaguje lithium za zvýšené teploty velmi snadno za vzniku nitridu lithného Li3N. Uvedené reakce se využívá k odstraňování dusíku z plynů.
S vodíkem vytváří lithium stálý hydrid lithný LiH. Daleko používanější sloučeninou je však borohydrid lithný LiBH4, který při styku s kyselinami uvolňuje atomární vodík a nachází tak využití jako hydrogenační a velmi účinné redukční činidlo.
V přírodě je lithium přítomno v nevelkém množství jako příměsi různých hornin, nejznámější minerály obsahující lithium jsou aluminosilikáty lepidolit a spodumen. Soli lithia jsou přítomny i v mořské vodě a některých vodách minerálních.
[editovat] Výroba a využití
Kovové lithium lze průmyslově nejsnáze připravit elektrolýzou roztaveného chloridu lithného.
Elementární lithium se uplatňuje v jaderné energetice, kde v jistých typech reaktorů slouží roztavené lithium k odvodu tepla z reaktoru.
V současné době patří lithiové baterie a akumulátory k velmi perspektivním prostředkům pro dlouhodobější uchování elektrické energie a jejich využití v elektronice stále silně roste.
Organické soli lithia se používají ve farmaceutickém průmyslu jako součásti uklidňujících léků tlumících afekt.
Lithium je přísadou pro výrobu speciálních skel a keramik, především pro účely jaderné energetiky, ale i pro konstrukci hvězdářských teleskopů.
Mimořádně silných hygroskopických vlastností a nízké relativní hmotnosti hydroxidu lithia se využívá k pohlcování oxidu uhličitého z vydýchaného vzduchu v ponorkách a kosmických lodích.
Slitiny lithia s hliníkem, kadmiem, mědí a manganem jsou velmi lehké a současné značně mechanicky odolné a používají se při konstrukci součástí letadel.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | (přehled) | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| *Lanthanoidy | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| **Aktinoidy | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||
|
|
|||||||||||||||||
| Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f | |||||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
