Litium

Wikipedia

helium - litium - beryllium H Li Na    Periodiska systemet
Allmänt
Namn, kemiskt tecken, nummer	litium, Li, 3
Kemisk serie	alkalimetaller
Grupp, period, block	1 (VA), 2, s
Densitet	535 kg/m3 (273 K)
Hårdhet	0,6
Utseende	silvrigt vit/grå
Atomens egenskaper
Atommassa	6,9341 u
Atomradie (beräknad)	145 (167) pm
Kovalent radie	134 pm
van der Waalradie	182 pm
Elektronkonfiguration	[ He ]2s1
e− per energinivå	2,1
Oxidationstillstånd (oxid)	1, (stark bas)
Kristallstruktur	kubisk rymdcentrerad
Ämnets fysiska egenskaper
Materietillstånd	fast
Magnetiska egenskaper	icke magnetisk
Smältpunkt	453,69 K (181 °C)
Kokpunkt	1615 K (1347 °C)
Molvolym	13,02·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme	145,92 kJ/mol
Smältvärme	3 kJ/mol
Ångtryck	1,63·10-8 Pa vid 453,7 K
Ljudhastighet	6000 m/s vid 293,15 K
Diverse
Elektronegativitet	0,98 (Paulingskalan)
Värmekapacitet	3582 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga	10,8·106 S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga	84,7 W/(m·K)
1a jonisationspotential	520,2 kJ/mol
2a jonisationspotential	7298,1 kJ/mol
3e jonisationspotential	11815,0 kJ/mol
4e jonisationspotential	kJ/mol
5e jonisationspotential	kJ/mol
6e jonisationspotential	kJ/mol
7e jonisationspotential	{{{joniseringspot-7}}} kJ/mol
8e jonisationspotential	{{{joniseringspot-8}}} kJ/mol
9e jonisationspotential	{{{joniseringspot-9}}} kJ/mol
10e jonisationspotential	{{{joniseringspot-10}}} kJ/mol
Mest stabila isotoper
Isotop Förekomst Halv.tid Typ Energi Prod. 6Li 7,5 % Li, stabil isotop med 3 neutroner 7Li 92,5 % Li, stabil isotop med 4 neutroner 8Li syntetisk 838 ms β- 16,004 MeV 8Be β- + 2 α   ingen >9Li syntetisk 178,3 ms β- 2,4954 MeV 9Be
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Litium är atomslag och grundämne nr 3 i det periodiska systemet. Litium tillhör gruppen alkalimetaller. I ren form är litium en silvervit mjuk metall som oxideras snabbt i luft och vatten. Ämnet måste därför förvaras i syrefria vätskor som till exempel fotogen. Litium är det lättaste grundämnet som är fast vid normal rumstemperatur.

Vid upphettning i en låga avger litium en karminröd färg på grund av att litiumet lätt joniseras.

Litium används främst i olika legeringar, i batterier och i mediciner mot bipolärt syndrom. Litiumklorid och litiumbromid (LiCl, LiBr) är starkt vattenupptagande och används i många vetenskapliga sammanhang som torkmedel. På den tiden det begav sig, användes även litium för framställning av vätebomber - under termonukleära förhållanden sönderdelades litiumet till tritium som bidrog till fusionsreaktionens styrka.

[redigera] Historia

Litium upptäcktes av svensken Johan August Arfwedson 1817 i mineralet petalit från Utö. Namnet litium kommer av det grekiska ordet λίθεος [litheos], sten. Metallen litium framställdes i ren form först av de engelska kemisterna William Thomas Brande och Humphrey Davy år 1818 genom elektrolys av litiumoxid.

[redigera] Se även

• periodiska systemet
• litiumbatteri
• litiumjonbatteri (Li-jonbatteri)