Литий
от Уикипедия, свободната енциклопедия
| Литий | |
|---|---|
| Символ | Li |
| Атомен номер | 3 |
| Химическа серия | Алкални метали |
| Група, Период, Блок | 1A, 2, s |
| Външен вид | Мек сребрист метал |
| Свойства на атома | |
| Атомна маса | 6,941 u |
| Атомен радиус (calc) | 145 (167) pm |
| Ковалентен радиус | 134 pm |
| Радиус на ван дер Ваалс | 182 pm |
| Електронна конфигурация | 1s22s1 |
| e- на енергийно ниво | 2, 1 |
| Оксидационни състояния (Оксид) |
1 (силна основа) |
| Кристална структура | кубична обемноцентрирана |
| Физични свойства | |
| Агрегатно състояние | твърдо |
| Плътност | 535 kg/m³ |
| Температура на топене | 453,69 K (180,54 °C) |
| Температура на кипене | 1615 K (1341,85 °C) |
| Моларен обем | 13,02×10-6 m³/mol |
| Специфична топлина на топене | 3 kJ/mol |
| Специфична топлина на изпарение | 145,92 kJ/mol |
| Налягане на парата | Pa при K |
| Скорост на звука | 6000 m/s при 20 K |
| Други | |
| Електроотрицателност | 0,98 (скала на Паулинг) |
| Специфичен топлинен капацитет | 3582 J/(kg·K) |
| Специфична електропроводимост | 10,8×106 S/m |
| Топлопроводимост | 84,7 W/(m·K) |
| Йонизационен потенциал | 520,2 kJ/mol
|
| Периодична система на елементите | |
Литият е алкален елемент със сребристобял цвят. Той е най-лекият от металите. По отношение на химически свойства и характеристики литият прилича на натрия.
Литият се получава чрез електролиза на разтопен литиев и калиев хлорид. Той потъмнява и се окислява много бързо под влиянието на въздуха. Трябва да се съхранява в течност като суров нефт. По степен на наличност в земната кора литият е на 35-то място. Литият не съществува свободно в природата, а само в химични съединения. Най-важните Li-съдържащи минерали са лепидолит, сподумен, петалит и амблигонит (всички те са алумосиликати). Използва се като редуциращо средство.
Твърдост по Моос — 0,6
Коефициент на термично разширение — 0,00006 cm/cm·°С при температура 0°С.
[редактиране] Приложение
Съединения на лития се използват във вентилационните системи на космическите кораби, подводници, за надуване на спасителни лодки, в стъкларската и керамичната индустрия, като фунгицид, в акумулаторни батерии.
Литиевият деутерид LiD (съединението на лития с деутерия - тежкия изотоп на водорода) поради удобните си физични свойства е единственото гориво, което се използва при водородните бомби за осъществяването на термоядрен взрив.
[редактиране] История
Открит от Йохан Арведсон (Johann Arfvedson) в Швеция през 1817 г. Наименованието идва от гръцката дума "литос" - камък
