ליתיום
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
- ערך זה עוסק ביסוד כימי. לערך העוסק בשיר של להקת נירוונה, ראו Lithium.
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 3 | ||||
| סמל כימי | Li | ||||
| סדרה כימית | מתכות אלקליות | ||||
| צפיפות | 535 kg/m3 | ||||
| מראה | לבן/אפור כסוף |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 6.941 amu | ||||
| רדיוס ואן דר ולס | 182 pm | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2, 1 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | מוצק | ||||
| טמפרטורת התכה | 180.54°C | ||||
| טמפרטורת רתיחה | 1,342°C | ||||
| לחץ אדים | 1.63  Pa ב 453.7°K |
||||
| מהירות הקול | 6,000 מטר לשנייה ב293.15°K | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 0.98 | ||||
| קיבול חום סגולי | 3,582 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | 10.8  /m·Ω |
||||
| מוליכות תרמית | 84.7 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 520.2 kJ/mol | ||||
ליתיום (שמו העברי - "אַבְנַן",Lithium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות המסומל כ־Li ומספרו האטומי הוא 3. ליתיום טהור הוא מתכת רכה וכסופה המגיבה (מחלידה) במהירות במגע עם אוויר או מים. הליתיום הוא היסוד המוצק הקל ביותר. בין שאר השימושים שלו, הוא משמש בתעשית סוללות חשמליות, לשימושי אלקטרוניקה.
תוכן עניינים |
[עריכה] תכונות
הליתיום הוא המתכת הקלה ביותר וצפיפותו היא רק 0.53 גרם לסנטימטר מעוקב בערך מחצית מצפיפות המים. כמו כל המתכות האלקליות, ליתיום מגיב בקלות עם מים ולכן אינו נמצא בטבע במצב טהור. עם זאת תגובתו הכימית חלשה משל היסוד נתרן ולו מבנה כימי דומה. ליתיום מתכתי בוער בלהבה אדומה מרשימה, כאשר מחזקים את הבערה האש מקבלת צבע לבן בוהק.
[עריכה] שימושים
מפני שיש לליתיום חום סגולי גבוה (הגדול ביותר מבין המוצקים) ליתיום משמש כמעביר חום. הוא חשוב גם כאנודה בסוללה מפני שיש לו פוטנציאל אלקטרוכימי גבוה.
- מלחי ליתיום (כמו ליתיום קרבונט - Li2CO3, ליתיום ציטרט וליתיום אורוטייט) משמשים כמייצבי מצב-רוח, בטיפול בהפרעה דו-קוטבית (מאניה-דיפרסיה) מכיוון שיש לליתיום השפעות נוגדות דיכאון, אבל בעיקר לשם טיפול במצבי מאניה.
- ליתיום כלוריד (LiCl) וליתיום ברומיד (LiBr) הם היגרוסקופיים מאוד, ומשמשים לעיתים קרובות כסופחי לחות.
- ליתיום סטארייט משמש כחומר סיכוך בטמפרטורות גבוהות.
- ליתיום משמש גם ביצירת תרכובות אורגניות, ויש לו שימושים גרעיניים.
- ליתיום משמש לעיתים בעדשות וקרמיקה, כולל עדשת הטלסקופ בהר פאלומר (ארצות הברית), שקוטרה 5 מטרים.
- ליתיום הידרוקסידי (LiOH) משמש לספיחת פחמן דו חמצני מהאוויר בחלליות וצוללות.
- סגסוגות של המתכת עם אלומיניום, קדמיום, נחושת ומנגן משמשות ליצירת חלקים בעל ביצועים גבוהים למטוסים.
- ליתיום אלומיניום הידריד(LiAlH4) משמש כחומר מחזר.
[עריכה] היסטוריה
ליתיום (ביוונית lithos, משמעות "אבן") התגלה על ידי ג'ונתן ארפבדסון (Johann Arfvedson) ב־1817. ככל הנראה, שם זה ניתן לו משום שהתגלה לראשונה במינרל, לעומת מתכות אלקאליות אחרות שהתגלו לראשונה בצמחים. שמו העברי - "אַבְנַן", ניתן מאותה סיבה.
[עריכה] צורה בטבע
ליתיום לא נמצא בטבע בצורתו החופשית ותמיד קשור ליסוד אחד או יותר. ליתניום נמצא בכמויות קטנות כמעט בכל הסלעים הוולקנים.
מאז מלחמת העולם השניה גברה הפקת הליתיום בעולם. ליתיום מופרד מיסודות אחרים בסלעים וולקנים, ממספר מינרלים וממוצה ממיי מעיינות.
[עריכה] אמצעי זהירות
כמו מתכות אלקליות אחרות, ליתיום טהור מתלקח בקלות כשנחשף לאוויר או מים. מומלץ להמנע ממגע ליתיום מתכתי עם העור, מכיוון שהוא חומר משתך.
לליתיום אין תפקיד ביולוגי ובזמן שנלקח כתרופה, צריך לעקוב אחר ריכוזו בדם על מנת למנוע נזק.
בארצות הברית ליתיום מופק מבריכות מיי-מלח בנבאדה. היום רוב הליתיום בעולם מופק בצורה זו, רובו מגיע מצ'ילה.
