Suerstoff

From Wikipedia

8 (N) ← Suerstoff → F - ↑ O ↓ S Periodensystem
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall	Suerstoff, O, 8
Cheemsch Serie	Nichtmetallen
Klöör	ahn Klöör (gas) blassblau (fletig)
Atommass	15.9994 g/mol
Elektronenkonfiguratschoon	1s2 2s2 2p4
Elektronen je Schaal	2,6
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas	Gas
Dicht	(0 °C, 101.325 kPa) 1.429 g/L
Smöltpunkt	54.36 K (−218.79 °C)
Kaakpunkt	90.20 K (−182.95 °C)
Tripelpunkt	? K, ? MPa
Kritisch Punkt	154.59 K, 5.043 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur	kubisch
Ionisatschoonsenergien	1.: 1313.9 kJ/mol
	2.: 3388.3 kJ/mol
	3.: 5300.5 kJ/mol
Atomradius	60 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Suerstoff Iso VN t½ VO VE (MeV) VP 16O 99.76% O is mit 8 Neutronen stabil. 17O 0.038% O is mit 9 Neutronen stabil. 18O 0.21% O is mit 10 Neutronen stabil.

De Suerstoff (latiensch: Oxygenium) een Element in de Chemie. Dat Symbol is O.

• Ordnungstall: 8
• Masse: 15,9994
• Isotopen: stabil sünd ¹⁶O, ¹⁷O un ¹⁸O. De hebbt 8, 9 un 10 Neutronens. Denn gifft dat noch radioaktive Isotopens.
• Protonens: 8
• Elektronens: 8 (in dat neutrale Atom)

Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel O₂ un dat nennt man ok Suerstoff, un mit de Formel O₃, dat nennt man Ozon. O₂ is besünners in de Luft, de hett rund 20 % Suerstoff.

Suerstoff reageert mit Waterstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:

2 H₂ + O₂ => 2 H₂O