Холмијум
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Холмијум, Ho, 67 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | лантаноида | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | , 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 8795 kg/m3, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнаста |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 164,9303 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 177 (bd) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 158 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Xe]4f116s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 29, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | слабо базни | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | хексагонална | ||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 1743 K (1470 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 2968 K (2695 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 18,74×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 251 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 17,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| електронегативност | 1,23 (Паулинг) 1,10 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 160 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 1,15×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 16,2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 580,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 11139 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 2204 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 4100 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Холмијум (Ho,латински holmium) - је лантаноид. Име је добио по главном граду Шведске - Стокхолму (Holmia). Име је дао швеђанин P. T. Cleve када је открио холмијум.
Заступљеност: холмијум је заступљен у земљиној кори у количини од 1,4 ppm.
Најважнији минерали су му:
- монацит (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr,Ho)PO4 и
- (Ce,La,Nd,Y,Pr,Ho)CO3F
