Ванадијум
Из пројекта Википедија
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол, атомски број | Ванадијум, V, 23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | прелазних метала | |||||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | VB, 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 6110 kg/m3, 7,0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | челичносива |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 50,9415 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 135 (171) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 125 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | без података | |||||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Ar]3d34s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 11, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони бројеви | 5, 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | амфотерни | |||||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | регуларна просторно центрирана |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
физичке особине | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | |||||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 2175 K (1902 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 3682 K (3409 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 8,32×10-3 m³/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 0,452 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 20,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | 3,06 Pa (2175 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | 4560 m/s (293,15 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | 1,63 (Паулинг) 1,45 (Алред) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 490 J/(kg*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 4,89×106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 30,7 W/(m*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 650,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 1414 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 2830 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 4507 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
V енергија јонизације | 6298,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
Ванадијум (V, латински - vanadium) је метал VB групе. Има 11 изотопа чије се атомске масе налазе између 44-55. Постојан је само 51. Заступљен је у земљиној кори у количини од 80 ppm (енг. parts per million) у облику минерала: патронита и ванданита.
Откривен је 1801 од стране Andres Manuel del Riа. Име је добио по скандинавској богињи Vanadis.
Вандијум гради неколико оксида са оксидацоним бројем од 1 до 5 са различитим кристалним структурама. Многи од њих су нашли примену у индустрији као катализатори оксидационих реакција у органској хемији.
Вандијум је лиснат, сребрнаст метал, лоших механичких особина. Ипак он се додаје челику да би побољшао његову отпорност на отирање и пуцање. Због малих количина његових руда и због његове војне примене он представља метал од страешке важности.
Биолошки значај - ванадијум се налази у човековом окружењу и у његовој исхрани. У човековом организму он се јавља у траговима. Препоручљиво га је уносити у количини од 10 микрограма. Код особа које се редовно и правилно хране не долази до недостатка ванадијума. Ванадијумом може доћи до индустријског загађења животне средине, најзначајнији ефекти су: оштећење бубрега, надражај слузокоже система за дисање и за варење.
Ванадијум је елемент који се налази у ензимима који мењају глукозу и друге шећере.