Плутонијум
Из пројекта Википедија
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Плутонијум, Pu, 94 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | актиноида | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | , 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 19816 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнобела |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 244,06 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Rn]5f67s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони бројеви | 6, 5, 4, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | амфотерни | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | Monoclinic | ||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 912 K (639 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 3503 K (3230 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 12,29×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 344 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 2,84 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | 2260 m/s (293,15K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 1,28 (Паулинг) 1,22 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 0,666×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 6,74 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 584,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Плутонијум (Pu,латински - plutonium) - је актиноид. Име је добио по патуљастој планети плутон.
Плутон је радиоактиван метал из групе актиноида, први пут добијен и испитан од стране америчког хемичара Glenna T. Seaborga 1941 године. Научници су искористили уранијум, који су бомбардовали језгрима деутеријума (изотоп водоника). Плутон је веома реактиван. Ако дуго стоји на ваздуху прекрив се златним слојем оксида. Јавља се у 6 алтотропских модификација и гради једињења у којима се јавља са четри оксидациона броја. Познато је 15 изотопа плутона чије се атомске масе крећу између 232 и 246. Због високог степена радиоактивности смртоносан је за човека чак и у минималним количинама. Опаснији је од уранијума због мање критичне масе.
Заступљеност: трагови овог елемента се јављају међу рудама уранијума.
