Телур
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол, атомски број | Tellur, Te, 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
скупу | металоида | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | VIA, 5, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 6240 kg/m3, 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | сребрносива![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 127,60 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 140 (123) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Kr]4d105s25p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони бројеви | ±2, 4, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | средње кисели | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | хексагонална | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 722,66 K (449,51 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 1261 K (988 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 20,46×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 52,55 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 17,49 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | 23,1 Pa (272,65 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | 2610 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | 2,10 (Паулинг) 2,01 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 202 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 200×10-3 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 2,35 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 869,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 1790 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 2698 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 3610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
V енергија јонизације | 5668 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
VI енергија јонизације | 6820 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
VII енергија јонизације | 13200 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
Телур (Te, латински - tellus) - је металоид VIA групе. Име је добио по латинском називу за Земљу.
Минерал телура је нпр телурит (TeO2)
Телур је заступљен у земљиној кори у количини од 0,005 ppm (енг. parts per million).