Hólmio
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O hólmio (de "Holmia", Estocolmo, cidade natal do descobridor do elemento) é um elemento químico de símbolo Ho e de número atômico 67 (67 prótons e 67 elétrons) que apresenta massa atómica 164,9 u.
É um elemento da série metal de transição interna do grupo dos lantanídios, relativamente macio e maleável, sólido, de aspecto branco prateado, resistente à corrosão no ar seco, em condições ambientais de temperatura. É uma terra rara encontrada nos minerais monazita e gadolinita. Usado como gerador de campos magnéticos, em reatores nucleares e na produção de lasers.
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| Geral | |||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Holmio, Ho, 67 | ||||||||||||
| Classe , série química | Metal , transição interna ( lantanídio ) | ||||||||||||
| Grupo , período, bloco | _ , 6 , f | ||||||||||||
| Densidade, dureza | 8800 kg/m3, sem dados | ||||||||||||
| Cor e aparência | Branco prateado |
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| Propriedades atômicas | |||||||||||||
| Massa atómica | 164,93032(2) u | ||||||||||||
| Raio médio† | 247 picómetro | ||||||||||||
| Raio atómico calculado | Sem dados | ||||||||||||
| Raio covalente | 158 pm | ||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]6s²4f11 | ||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 3 (básico) | ||||||||||||
| Estrutura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||
| Ponto de fusão | 1743 K | ||||||||||||
| Ponto de ebulição | 2968 K | ||||||||||||
| Entalpía de vaporização | 241 kJ/mol | ||||||||||||
| Entalpía de fusão | 11,76 kJ/mol | ||||||||||||
| Pressão de vapor | Sem dados | ||||||||||||
| Velocidade do som | 2170 m/s at 293,15K | ||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||
| Eletronegatividade | 1,23 (Pauling) | ||||||||||||
| Calor específico | 160 J/(kg·K) | ||||||||||||
| Condutividade elétrica | 1,24 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||
| Condutividade térmica | 16,2 W/(m·K) | ||||||||||||
| 1° Potencial de ionização | 581,0 kJ/mol | ||||||||||||
| 2° potencial de ionização | 1140 kJ/mol | ||||||||||||
| 3° potencial de ionização | 2204 kJ/mol | ||||||||||||
| 4° potencial de ionização | 4100 kJ/mol | ||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||
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| Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário | |||||||||||||
Índice |
[editar] Características principais
O hólmio é um elemento metálico, trivalente, terra rara, que possui o mais elevado momento magnético (10.6µB) de todos os elementos naturais, e possui outras propriedades magnéticas incomuns. Quando combinado com ítrio forma compostos altamente magnéticos.
O hólmio é um metal macio, maleável, razoavelmente resistente à corrosão e estável no ar seco nas condições normais de pressão e temperatura. Entretanto, no ar úmido e temperaturas mais elevadas, oxida-se rapidamente formando um óxido. Na forma pura, o hólmio apresenta um aspecto metálico, prateado e brilhante.
[editar] Aplicações
- Por causa de suas propriedades magnéticas incomuns, o hólmio foi usado para criar o mais forte campo magnético artificial gerado.
- O hólmio absorve neutrons de fissão nuclear, sendo usado para controlar e moderar as reações nucleares nos reatores nucleares
- Como aditivo em ligas metálicas.
- Seu momento magnético muito elevado é apropriado para a produção de lasers: Ho-YIG (cristal de ítrio e ferro) e Ho-YLF (fluoreto de ítrio e lantânio) usados em medicina e odontologia.
- O óxido de hólmio, uma substância de cor amarela, foi preparado por O. Homberg e é utilizado para colorir vidros.
[editar] História
O hólmio (de "Holmia", forma latinizada de "Stockholm" , Estocolmo, capital da Suécia) foi descoberto pelos químicos suíços Marc Delafontaine e Jacques Louis Soret em 1878, quando observaram uma banda de absorção no espectro de um elemento até então desconhecido, que denominaram de elemento X. Mais tarde, em 1879, o químico sueco Per Teodor Cleve, independentemente, descobriu o elemento quando trabalhava com a terra "érbia" ( óxido de érbio ).
Usando o método desenvolvido por Carl Gustaf Mosander, Cleve removeu primeiramente todos os contaminantes da érbia. O resultado desse esforço foi o surgimento de dois materiais novos, um marrom e um verde. Nomeou de "hólmia" a substância marrom (em homenagem a cidade natal de Cleve, Estocolmo) e o verde de "thúlia". Mais tarde, foi verificado que a hólmia era, na realidade, o óxido de hólmio, e a thúlia o óxido de túlio.
Em 1911, O. Homberg obteve a hólmia (óxido de hólmio) com grau de pureza considerado satisfatório.
Em 1934, W. Klemm e H. Bommer obtiveram o hólmio metálico reduzindo o cloreto de hólmio anidro com vapor de potássio. O elemento tem sido isolado, também, através da redução de seus cloretos ou fluoretos anidro com cálcio metálico.
[editar] Ocorrência
Como as demais terras raras, o hólmio não é encontrado na natureza como elemento livre. Ocorre combinado com outros elementos nos minerais gadolinita, monazita e em outros minerais terras raras. É extraído comercialmente por troca iônica da areia monazítica (0,05% de hólmio), porém ainda é difícil de separá-lo de outras terras raras.
Sua abundância na crosta terrestre é estimada em 1,3 miligramas por quilograma.
[editar] Isótopos
Um único isótopo estável é conhecido, Ho-165, com abundância natural de 100%. Todos os demais, de Ho-161 a Ho-167 são radioisótopos sintéticos.
[editar] Precauções
O elemento, como as demais terras raras, parece apresentar um grau de toxidade baixo. O hólmio não apresenta nenhum papel biológico conhecido nos humanos, porém, parece poder estimular o metabolismo.
[editar] Referências
- Los Alamos National Laboratory – Holmium
- Guide to the Elements – Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
- It's Elemental – Holmium
[editar] Links externos
- WebElements.com – Holmium ( também usado como uma referência)
- EnvironmentalChemistry.com – Holmium (também usado como uma referência)
- American Elements – Holmium (também usado como uma referência)
