Азот
Од Википедија, слободна енциклопедија
|
Хемија > Хемиски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи податоци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол, атомски број | Азот, N, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност на група | неметали | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | VA, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина | 1,2506 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | безбоен | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Карактеристики на атомот | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 14,0067 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радиус | 65 (56) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентен радиус | 75 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радиус | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [He]2s22p3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетските нивоа | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони броеви | ±3, 5, 4, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особини на оксидот | многу кисел | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | хексагонална | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Физички карактеристики | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатна состојба | гасовита | ||||||||||||||||||||||||||||||
| точка на топење | 63,14 K (-210,01 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| точка на вриење | 77,35 K (-195,8 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| моларен волумен | 13,54×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлина на испарување | 2,7928 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлина на топење | 0,3604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисок на заситена пареа | без податоци | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина на звукот | 334 m/s (298,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Останати карактеристики | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 3,04 (Полинг) 3,07 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлина | 1040 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична спроводливост | без податоци | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна спроводливост | 0,02598 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија на јонизација | 1402,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија на јонизација | 1402,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија на јонизација | 1402,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија на јонизација | 7475,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| V енергија на јонизација | 9444,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VI енергија на јонизација | 53266,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VII енергија на јонизација | 64360 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилни изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Таму каде што не е означено поинаку се употребени SI единици и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Азот (лат.: Nitrogenium) е хемиски елемент. Тој е гас без боjа, мирис и вкус, една од главните состоjки на воздухот. атомскиот број му е 7, додека атомската маса изнесува 14.00674. Служи основно за производство на вештачки ѓубрива и експлозиви.
Елементот на почетокот се чинел толку инертен што Лавоазје му го дал името azote, што значи "без живот". Подоцна се покажало спротивното. Кога е загреан, се врзува дирктно со магнезиумот, литиумот и калциумот. Кога е помешан со кислород и подложен на електрични искри, формира нитричен оксид (NO). Кога е загреан под притисок во присуство на водород и пригоден катализатор се формира амонијак.
