Potássio

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O potássio (origina do termo arábico alkali) é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio.

É um elemento químico essencial para o homem , encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas.

Empregado em células fotoelétricas. Foi descoberto por Humphry Davy, em 1807, a partir da eletrólise do hidróxido de potássio ( KOH ).

Potássio – Cálcio
Na K Rb
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Potássio, K, 19

Classe, série química

Metal, representativo ,
família dos alcalinos

Grupo, período, bloco

1, 4, s

Densidade, Dureza

856 kg/m³, 0,4

Cor e aparência

Branco prateado

Propriedades atômicas

massa atómica

39,0983 u

Raio médio^†

220 picómetro

Raio atómico calculado

243 pm

Raio covalente

196 pm

Raio de van der Waals

275 pm

Configuração electrónica

[Ar]4s¹

Estados de oxidação (óxido)

1 (base forte)

Estrutura cristalina

Cúbica centrada no corpo

Propriedades físicas

336,53 K

1032 K

Entalpía de vaporização

79,87 kJ/mol

Entalpía de fusão

2,334 kJ/mol

Pressão de vapor

1,06×10^-4 Pa a 336,5 K

Velocidade do som

2000 m/s a 293,15 K

Informações diversas

Eletronegatividade

0,82 (Pauling)

Calor específico

757 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

13,9 10⁶ m^-1·Ω^-1

Condutividade térmica

102,4 W/(m·K)

1° Potencial de ionização

418,8 kJ/mol

2° Potencial de ionização

3052 kJ/mol

3° Potencial de ionização

4420 kJ/mol

4° Potencial de ionização

5877 kJ/mol

5° Potencial de ionização

7975 kJ/mol

6° Potencial de ionização

9590 kJ/mol

7° Potencial de ionização

11343 kJ/mol

8° Potencial de ionização

14944 kJ/mol

9° potencial de ionización

16963,7 kJ/mol

10° Potencial de ionização

48610 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
³⁹K	93,26%	K é estável con 20 neutrons
⁴⁰K	0,012%	1,277 x10⁹ anos	β^- ε	1,311 1,505	⁴⁰Ca ⁴⁰Ar
⁴¹K	6,73%	K é estável com 22 neutrons

Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário

[editar] Características principais

É o segundo metal mais leve. É um sólido maleável que se corta com facilidade com uma faca. Tem um ponto de fusão muito baixo, arde com chama violeta e apresenta uma coloração prateada nas superfícies não expostas ao ar, já que nao se oxida com rapidez. Entretanto, deve ser armazenado recoberto em azeite. Igual aos demais metais alcalinos reage violentamente com a água, desprendendo hidrogênio, podendo inflamar-se espontaneamente em presença desta substância.

[editar] Aplicações

O potássio é um metal empregado em células fotoelétricas.
O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes.
O peróxido de potássio é usado em aparatos de respiração de bombeiros e mineiros.
O nitrato é usado na fabricação de pólvora e, o cromato de potássio e o dicromato de potássio em pirotecnia.
O carbonato de potássio é empregado na formação de cristais.
A liga NaK, uma liga de sódio e potássio , é um material usado como transferente de calor.
O cloreto de potássio é utilizado para provocar parada cardíaca em injeções letais.

Outros sais de potássio importantes são o brometo de potássio, cianureto de potássio, iodeto de de potássio e o sulfato de potássio, entre outros. Uma importante base de potássio e o hidróxido de potassio.

[editar] Ação biológica

O íon K⁺ está presente nas extremidades dos cromossomos (telômeros) estabilizando a estrutura. O íon hexaidratado ( igual ao correspondente íon magnésio ) estabiliza a estrututura do ADN e do ARN compensando a carga negativa dos grupos fosfatos.

A bomba de sódio é um mecanismo pelo qual se consegue as concentrações requeridas de íons K⁺ e Na⁺ dentro e fora da célula - concentrações de íons K⁺ mais altas dentro da célula do que no exterior - para possibilitar a transmissão do impulso nervoso. A diminuição do nível de potássio no sangue provoca hipopotasemia.

Hortaliças como beterraba e couve-flor e frutas como damasco, cereja, ameixa, pêssego são alimentos ricos em potássio.

É um elemento, também, essencial para o crescimento das plantas, sendo um dos três elementos consumidos em maior quantidade. O íon potássio, encontrado na maioria dos tipos de solo, intervém na respiração.

[editar] História

O nome potássio vem do latim científico potassium, e este do neerlandês pottasche, cinza de pote, nome dado por Humphry Davy ao ser descoberto em 1807. Foi o primeiro elemento metálico isolado por eletrólise, no caso a partir da potassa (KOH), composto de cujo nome latino, Kalium, originou o símbolo químico do potássio. O nome potássio vem do latim científico potassium, e este do neerlandês pottasche, cinza de pote, nome dado por Humphry Davy ao ser descoberto em 1807. Foi o primeiro elemento metálico isolado por eletrólise, no caso a partir da potassa (KOH), composto de cujo nome latino, Kalium, originou o símbolo químico do potássio.

O próprio Davy descreveu o seguinte relato de sua descoberta ante a "Sociedade Real Britânica" de Londres em 19 de novembro de 1807: «Coloquei um pequeno fragmento de potassa sobre um disco isolado de platina comunicando-o com o lado negativo de uma bateria elétrica de 250 placas de cobre e zinco em plena atividade. Um filamento de platina em contato com o lado positivo foi posto em contato com a parte superior da potassa. Todo o aparato funcionando ao ar livre. Nestas circustâncias manifestou-se uma atividade muito viva; a potassa começou a fundir-se nos dois pontos de eletrização. Na parte superior (positiva) ocorreu uma viva efervescência, determinada pelo desprendimento de um fluido elástico; na parte inferior (negativa) não ocorreu nenhum desprendimento de fluido elástico, porém apareceram pequenos glóbulos de vivo brilho metálico semelhantes aos glóbulos de mercúrio. Alguns destes glóbulos, a medida que formavam, ardiam explosivamente numa chama brilhante; outros perdiam pouco a pouco o seu brilho e encobriam-se finalmente de uma crosta branca. Estes glóbulos formavam a substância que eu buscava, era a base de um combustível peculiar, era a base da potassa: o potássio.»

A importância da descoberta é a confirmação da hipótese de Antoine Lavoisier de que a soda e a potassa reagiam com os ácidos do mesmo modo que os óxidos de chumbo e prata, porque eram formados de um metal combinado com o oxigênio, finalmente confirmado com o isolamento do potássio e, uma semana após, o sódio pela eletrólise da soda. Além disso, a obtenção do potássio permitiu a descoberta de outros elementos já que, devido a sua elevada reatividade, é capaz de decompor óxidos retirando-lhes o oxigênio, deste modo, foram isolados o silício, o boro e o alumínio.

[editar] Abundância e obtenção

K no feldspato

O potássio constitui cerca de 2,4% em peso da crosta terrestre, sendo o sétimo elemento mais abundante. Devido a sua insolubilidade é muito difícil obter o metal puro a partir dos seus minerais. Ainda assim, em antigos leitos marítimos e lagos existem grandes depósitos de minerais de potássio ( carnalita, langbeinita, polihalita e silvina ) dos quais é economicamente viável a extração do metal e seus sais.

A principal fonte de potássio é a potassa, extraída, entre outros locais, na Califórnia, Novo México e Utah nos Estados Unidos, e Alemanha. Em Saskatchewan há grandes depósitos de potassa a 900 metros de profundidade, que no futuro podem converter-se em importantes fontes de potássio e sais de potássio.

Os oceanos também podem ser provedores de potássio, porém num mesmo volume de água salgada,a quantidade de potássio presente é muito menor que a de sódio diminuindo o rendimento econômico da operação.

Atualmente o metal puro é obtido por eletrólise de sua base ( KOH ) do mesmo modo que o sódio. Como o sódio pode substituir satisfatoriamente o potássio e a sua obtenção é mais barata, o potássio tem sido menos usado que o sódio.

Os métodos anteriores de obtenção do potássio como os de Gay-Lussac e Thenard até 1823 e, posteriormente, os de Sainte-Claire Deville e Brunner apresentavam um rendimento deficiente para a obtenção em escala industrial. ......

[editar] Isótopos

São conhecidos dezessete isótopos de potássio, três deles naturais K-39 (93,3%), K-40 (0,01%) e K-41 (6,7%). O K-40, com um vida média de 1,25E9 anos, decaindo a Ar-40 (11,2%) e Ca-40 (88,8%).

A desintegração de K-40 em Ar-40 é empregada como método para a datação de rochas. O método K-Ar convencional se baseia na hipótese de que as rochas não continham argónio quando se formaram e o formado não escapou, de modo que a quantidade presente provém da completa e exclusiva desintegração do potássio original. A medição da quantidade de potássio e Ar-40 fornece o procedimento de datação adequado para a determinação da idade de minerais como o feldspato vulcânico, moscovita, biotita e hornblenda , geralmente as amostras de rochas vulcânicas e intrusivas que não tenham sofrido alterações.

Além da datação, os isótopos de potássio são muito utilizados em estudos do clima e, em estudos sobre o ciclo dos nutrientes por ser um macronutriente importante para a vida.

[editar] Precauções

O potássio sólido reage violentamente com a água, mais que o sódio, por isso, deve ser conservado imerso num líquido apropriado como azeite ou querosene.

[editar] Referências

[editar] Bibliografía

Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano, Tomo XVI, Barcelona, Montaner y Simón Editores, 1895.

sua reação com a agua geralmente resulta em explosões e chamas

Retirado de "http://pt.wikipedia.org../../../p/o/t/Pot%C3%A1ssio.html"

Categoria: Elementos químicos