Óxido

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Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Nos óxidos, o elementos mais eletronegativo é o oxigênio. Os compostos OF₂ ou O₂F₂ não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

[editar] Classificação

[editar] Óxidos Básicos

[editar] Definição:

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

Na₂O óxido de sódio
CaO óxido de cálcio (cal viva)
BaO óxido de bário (barita)
CuO óxido de cobre I (óxido cúprico)
Cu₂O óxido de cobre II (cuprita)
FeO óxido de ferro II (óxido ferroso)

[editar] Reações

Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). Exemplos:

Na₂O + H₂O $\rightarrow$ 2NaOH

K₂O + H₂O $\rightarrow$ 2KOH

CaO + H₂O $\rightarrow$ Ca(OH)₂

FeO + H₂O $\rightarrow$ Fe(OH)₂

Na₂O + 2HNO₃ $\rightarrow$ 2NaNO₃ + H₂O

Cu₂O + 2HCl $\rightarrow$ 2CuCl + H₂O

CaO + H₂SO₄ $\rightarrow$ CaSO₄ + H₂O

3FeO + 2H₃PO₄ $\rightarrow$ Fe₃(PO₄)₂ + 3H₂O

[editar] Óxidos Ácidos

[editar] Definição

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um semi-metal ou metal com alto número de oxidação (nox > +4) ou qualquer não-metal. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande, por serem moléculas apresentam estado físico gasoso. Alguns exemplos:

CO₂ óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono
SO₂ óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre
SO₃ óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre
Cl₂O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro
Cl₂O₇ óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro
SiO₂ óxido de silício ou monóxido de (mono)silício
MnO₃ óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês
Mn₂O₇ óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês

[editar] Reações

Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:

SO₂ + H₂O $\rightarrow$ H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O $\rightarrow$ 2H₃PO₄

N₂O₃ + H₂O $\rightarrow$ 2HNO₂

CO₂ + H₂O $\rightarrow$ H₂CO₃

SO₂ + 2KOH $\rightarrow$ K₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6LiOH $\rightarrow$ 2Li₃PO₄ + 3H₂O

N₂O₃ + Ba(OH)₂ $\rightarrow$ Ba(NO₂)₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ $\rightarrow$ CaCO₃ + H₂O

[editar] Óxidos Anfóteros

[editar] Definição

São óxidos de metais de transição e semi-metais capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxido básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:

SnO óxido de estanho II
SnO₂ óxido de estanho IV
Fe₂O₃ óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco
Al₂O₃ óxido de alumínio

[editar] Reações

Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos:

ZnO + H₂SO₄ $\rightarrow$ ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2KOH $\rightarrow$ K₂ZnO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH $\rightarrow$ 2NaAlO₂ + H₂O

Alguns dos ânions formados são:

ZnO₂^-2 zincato
AlO₂^- aluminato
SnO₂^-2 estanito
SnO₃^-2 estanato
PbO₂^-2 plumbito
PbO₃^-2 plumbato
AsO₃^-3 arsenito
AsO₄^-3 arseniato

[editar] Óxidos Neutros

[editar] Definição

São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:

CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N₂O óxido de nitrogênio I - veja Óxido nitroso

CO + 1/2 O2 + H2O = H2CO3

[editar] Óxidos Duplos, Salinos ou Mistos

[editar] Definição

São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.

Quando reage-se um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água.

[editar] Peróxidos

São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.

Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), componente da água oxigenada. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima catalase libera oxigênio (O₂) o que causa a morte de bactérias anaeróbeas. -

[editar] Superóxidos

E uma associação de uma molécula de O₂ (oxigênio atômico) com uma de O₂^-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2.

Os ânions superóxido são altamente reativos e têm capacidade de cindir outras moléculas à medida que entram em contato. Normalmente as mitocôndrias têm esses ânions sob controle. Se algum sai para o citoplasma celular, há uma quantidade de reações químicas protetoras que podem ser ativadas para absorvê-los e prevenir algum dano celular.

[editar] Nomenclatura

[editar] Óxidos de Metais

Óxido de [Nome do Metal] Se o cátion houver uma carga, acresenta-se a carga do cátion em algarismo romano entre parentesis:

Óxido de (elemento)+ carga do cátion(algarismo romanos)

Na₂O $\rightarrow$ Óxido de Sódio

ZnO $\rightarrow$ Óxido de Zinco

Al₂O₃ $\rightarrow$ Óxido de Alumíno

Fe₂O₃ $\rightarrow$ Óxido de Ferro III

[editar] Óxidos de Ametais

[Mono, Di, Tri...] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]

SO₃ $\rightarrow$ Trióxido de (Mono)Enxofre

N₂O₅ $\rightarrow$ Pentóxido de Dinitrogênio

[editar] Óxidos Ácidos

Óxido de [Nome do Ametal]+[oso (nox +3 ou +4) e ico (nox +5 ou +6)]

SO₃ $\rightarrow$ Óxido Sulfúrico

SO₂ $\rightarrow$ Óxido Sulfuroso

Exceção:

CO₂ $\rightarrow$ Óxido Carbônico

Retirado de "http://pt.wikipedia.org../../../%C3%B3/x/i/%C3%93xido.html"

Categoria: Compostos químicos

Óxido

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Índice

[editar] Classificação

[editar] Óxidos Básicos

[editar] Definição:

[editar] Reações

[editar] Óxidos Ácidos

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[editar] Óxidos Anfóteros

[editar] Definição

[editar] Reações

[editar] Óxidos Neutros

[editar] Definição

[editar] Óxidos Duplos, Salinos ou Mistos

[editar] Definição

[editar] Peróxidos

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[editar] Nomenclatura

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[editar] Óxidos Ácidos

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