Lantânio

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O lantânio é um elemento químico de símbolo químico La de número atômico 57 ( 57 prótons e 57 elétrons ), com massa atómica 138,9 u. É um metal de transição interna .( lantanídio , terra rara ) pertencente ao grupo 3 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o lantânio encontra-se no estado sólido.

É encontrado principalmente em minerais terras raras associado com o cério.É dúctil e maleável usado principalmente em ligas para a produção de lentes especiais, pedras de isqueiros e como esponja de hidrogênio.

Foi descoberto em 1839 por Carl Gustav Mosander , em Estocolmo,Suécia.

Bário - Lantânio - Cério
La Ac
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Lantânio, La, 57

Classe , série química

Metal , tansição interna( Lantanídio )

Grupo, periodo, bloco

3 , 6 , f

Densidade, dureza

6146 kg/m³, 2,5

Cor e aparência

Branco prateado

Propriedades atômicas

Massa atómica

138,90547(7) u

Raio médio^†

195 picómetro

Raio atômico calculado

Sem dados

Raio covalente

169 pm

Raio de van der Waals

1258

Configuração electrónica

[Xe]5d¹6s²

Estados de oxidação (óxido)

3 (base forte)

Estrutura cristalina

Hexagonal

Propriedades físicas

Estado da matéria

Sólido (_)

Ponto de fusão

1193 K

Ponto de ebulição

3730 K

Entalpía de vaporização

414 kJ/mol

Entalpía de fusão

6,2 kJ/mol

Pressão de vapor

1,33 x 10^-7 Pa a 1193 K

Velocidade do som

2475 m/s a 293,15 K

Informações diversas

Eletronegatividade

1,1 (Pauling)

Calor específico

190 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

1,26 x 10⁶m^-1·Ω^-1

Condutividade térmica

13,5 W/(m·K)

1° Potencial de ionização

538,1 kJ/mol

2° potencial de ionização

1067 kJ/mol

3° potencial de ionização

1850,3 kJ/mol

4° potencial de ionização

4819 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
¹³⁷La	sintético	60000 anos	ε	0,600	¹³⁷Ba
¹³⁸La	0,09%	1,05¹¹ anos	ε	1,737	¹³⁸Ba
¹³⁸La	0,09%	1,05¹¹ anos	β^-	1,044	¹³⁸Ce
¹³⁹La	99,91%	La é estável com 82 neutrons

[editar] Características principais

O lântanio é um elemento metálico branco prateado que pertence ao grupo 3 da tabela periódica e é considerado frequentemente como sendo um lantanídio. Encontrado em alguns minerais, geralmente em combinação com cério e outros elementos terras raras. O lantânio é maleável, ductil, e mole bastante para ser cortado com uma faca. É um dos mais reativos entre os elementos terras raras. O metal reage diretamente como os elementos carbono, nitrogênio, boro, selênio, silício, fósforo, enxofre, e com halogênios. Oxida rapidamente quanto exposto ao ar. A água fria ataca lentamente o lantânio, enquanto a água quente ataca muito mais rapidamente.

[editar] Aplicações

É usado em eletrodos de carbono para a produção de luz, principalmente para iluminação de estúdios e projeções na indústria cinematográfica..
O La₂O₃ aumenta a resistência do vidro, que são usados para a produção de vidros ópticos especiais, tais como:
- Vidro absorvente de radiação infravermelha.
- Lentes opticas para câmeras de máquinas fotográficas e telescópios devido ao elevado índice de refração e baixa dispersão.
Quantidades pequenas de lantânio são adicionados ao aço para melhorar sua maleabilidade, ductilidade e resistência ao impacto.
Pequenas quantidades são adicionados ao ferro para produzir ferro fundido nodular.
Pequenas quantidades de lantânio ( 0,2% a 5% ) são adicionados ao molibdênio para diminuir a sua dureza e sensibilidade a variações de temperaturas.
O metal é pirifórico, por isso é usado em ligas ( 25% a 45% ) para a produção de pedras de isqueiros.
O óxido é usado em eletrônica: válvulas eletrônicas
Ligas de lantânio como esponjas de hidrogênio. Estas ligas são capazes de absorver até 400 vezes o seu volume de hidrogênio gasoso, e é um processo reversível.
Como catalisador no craqueamento do petróleo ( transformação do óleo cru nos seus derivados ).
Mantas de lanterna a gás.
Na forma de compostos é usado para polir vidros e em lapidação.
O La-bário em datações de rochas e minérios.
O nitrato de lantânio é aplicado principalmente em vidros especiais, tratamento da água e como catalisador.

[editar] História

O lantânio foi descoberto em 1839 por Carl Gustav Mosander , em Estocolmo, na Suécia.a partir da decomposição parcial de uma amostra de nitrato de cério aquecendo e tratando o sal com ácido nítrico diluído. Da solução resultante, isolou uma terra rara nova, que denominou de “lantana”. O lantânio foi isolado na forma relativamente pura em 1923. A palavra lantânio vem do grego lanthanein, que significa “escondido”.

[editar] Papel biológico

O lantânio não tem nenhum papel biológico conhecido.

O elemento não é absorvido por via oral e, quando injetado, sua eliminação é muito lenta. O carbonato de lantânio está sendo estudado como um composto para absorver o fosfato nos casos de falhas renais. Alguns cloretos de terra rara, tais como o cloreto de tantálio ( LaCl₃ ), são conhecidos por apresentarem propriedades anticoagulantes.

[editar] Ocorrência

Monazita ( Ce+La+Th+Nd+Y )PO₄, e bastnazita ( Ce+La+Y )CO₃F, são os principais minérios em que o lantânio ocorre nas porcentagens 25% e 38%, respectivamente.

Os principais depósitos de monazita são encontrados na Índia, Estados Unidos, Brasil, África do Sul e Austrália. Os principais depósitos de bastnazita estão nos Estados Unidos ( Califórnia e Novo México ).

Outros minerais que contem o lantânio são a cerita e a alanita.

[editar] Isótopos

O lantânio apresenta dois isótopos naturais: La-139 , que é estável com uma abundância natural de 99,91%, e o La-138, abundância natural de 0,09%. 31 radioisótopos tem sido identificados , sendo o La-138 praticamente o mais estável com uma meia-vida de 10¹¹ anos, e o La- 137 com uma meia-vida de 60.000 anos. Os demais apresentam meias vida abaixo de 24 horas, destes, a maioria com menos de 1 minuto. Este elemento ainda apresenta 3 isótopos metaestáveis. Os isótopos da lantânio apresentam massas atômicas desde 120 u ( La-120 ) até 152 u ( La-152 ).

[editar] Precauções

O lantânio tem uma toxidade de baixa a moderada, e deve ser manuseado com cuidado. Em animais, a injeção de soluções de lantânio produziram hiperglicemia, diminuição da pressão sanguínea, degeneração do baço e alterações hepáticas.