Natriumchloride

Natriumchloride
Chemische formule en molecuulmodel
NaCl-korrels
Kristalstructuur Na Cl


Algemeen
Molecuulformule	Na Cl
Smiles
IUPAC
Andere namen	zout, keukenzout, zeezout, steenzout, haliet
CAS-nummer	7647-14-5
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	Vaste stof met een kenmerkende smaak
Vergelijkbaar met	Kaliumchloride, natriumbromide, natriumacetaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen

Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang	Contact met de ogen vermijden
Opslag	Vochtvrij, in een afgesloten pot
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	Vaste stof
Kleur	wit of kleurloos
Dichtheid	2,17 g/cm³
Molmassa	58,44 g/mol
Smeltpunt	801 °C
Kookpunt	1465 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	in water: 360 g/L
Goed oplosbaar in	water
Slecht oplosbaar in	Alcoholen
Onoplosbaar in	alkanen
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S	Kristallen
Kristalstructuur	Kubisch vlakgecentreerd
Thermodynamisch gedrag
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	-181,42 kJ/mol
Δ_fH^o_l	-385,92 kJ/mol
Δ_fH^o_s	-411,12 kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	229,79 J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	95,06 J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Natriumchloride is een zout met de formule Na Cl. Dit zout wordt in de volksmond keukenzout genoemd omdat het bij de bereiding van voedsel vaak gebruikt wordt als smaakmaker en conserveermiddel.

Zie het artikel "Keukenzout" voor de toepassingen van natriumchloride in de keuken.

[bewerk] Kristalstructuur

De kristallen van dit zout zijn kubisch-vlakgecentreerd van vorm. Dat wil zeggen dat de ionen gestapeld zijn als denkbeeldige dobbelstenen; ieder chloride-ion is omgeven door zes natriumionen en ieder natriumion is omgeven door zes chloride-ionen.

[bewerk] Productie

Natriumchloride wordt voornamelijk op drie manieren gewonnen: door het indampen van pekel, door het indampen van zeewater en door mijnbouw in zoutmijnen.

[bewerk] Toepassing

Behalve als smaakmaker in de keuken wordt natriumchloride ook voor andere doeleinden gebruikt:

De productie van chloor
Bestrijding van gladheid op wegen
Cuvetten voor het opnemen van infrarood-spectra worden gemaakt van natriumchloride

[bewerk] De biologische rol van natriumchloride

Natriumchloride is essentieel voor alle levende organismen op aarde.

Natriumchloride is onder andere noodzakelijk voor een gezonde vochthuishouding in het lichaam omdat het er voor zorgt dat de osmotische druk van de intracellulaire- en extracellulaire vloeistoffen met elkaar in evenwicht zijn.