Chlorure de sodium
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Général |
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| Nom | Chlorure de sodium |
| Formule chimique | NaCl |
| Apparence | Blanc ou transparent
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Physical |
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| Masse moléculaire | 58.4 u |
| Température de fusion | 1074 K (801 °C) |
| Température de vaporisation | 1738 K (1465 °C) |
| Densité | 2.2 ×103 kg/m3 |
| Structure cristalline | Cubique à faces centrées |
| Solubilité | 35.9 g/100 cm3 water |
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Thermochimie |
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| ΔfH0gaz | -181.42 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | -385.92 kJ/mol |
| ΔfH0solide | -411.12 kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 229.79 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | 95.06 J/mol·K |
| S0solide | 72.11 J/mol·K |
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Précautions |
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| Ingestion | Dangereux en quantité importante |
| Inhalation | Peut causer des irritations |
| Peau | Peut causer des irritations |
| Yeux | Peut causer des irritations |
| Autres informations | Hazardous Chemical Database (en) |
Le chlorure de sodium est un composé chimique de formule NaCl. On l'appelle plus communément sel de table. C'est le principal produit dissout dans l'eau de mer ; on l'appelle également sel marin.
On l'obtient :
- dans des salines par évaporation de l'eau de mer.
- dans des mines, par extraction du sel gemme (halite).
Le chlorure de sodium est utilisé dans l'industrie chimique pour produire du chlore, de la soude caustique et de l’hydrogène.
Sommaire |
[modifier] Structure chimique
- Légende :
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- Bleu : = Na+
- Vert = Cl-
Le sel est un assemblage d'ions Na + et Cl − de maille cubique. Le sel est un cristal, car il a les atomes forment une structure périodique et symétrique.
La structure du sel peut être décrite par le contenu de sa maille. Une maille de sel contient 8 atomes de chlore aux sommets de la maille, 6 atomes de chlore au centre des faces de la maille ainsi que 12 atomes de sodium sur le milieu des arêtes de la maille.
La structure du sel correspond au remplissage par les cations Na + d'une structure hôte composée par les anions Cl − . En effet, les anions Cl − forment un sous réseau cubique à faces centrées dans lequel les cations Na + occupent tous les sites octaédriques de la maille. Dans la structure du sel, les ions Na + et Cl − sont interchangeables. Il est aussi possible de dire que les cations Na + forment un sous réseau cubique à face centrée dans lequel les anions Cl − occupent tous les sites octaédriques de la maille.
La structure NaCl correspond à deux sous réseaux cubiques à face centrée d'ions, décalés de la moitié du coté de la maille selon l'une des directions des cotés de la maille.
La coordinence est le nombre de plus proches atomes voisins dans la structure. Tous les ions Na + et Cl − ont chacun dans le sel une coordinence 6, c'est à dire que n'importe quel ion Cl − est entouré de 6 ions Na + formant un octaèdre autour du Cl − . Et vice versa, autour de chaque ions Na + se trouvent comme plus proches voisins 6 ions Cl − formant aussi un octaèdre.
[modifier] Réserve naturelle
Le chlorure de sodium ou sel est disponible en quantité quasi-illimitée. En effet, il existe deux types de réserves : le sel gemme ou le sel dissous dans l'eau de mer. Les plus anciens dépôts de sel formés dans les océans sont évalués à plus de 600 millions d'années. C'est l'un des plus abondant minéraux de la planète.
La mer et les océans sont les plus grosses réserves de sel dissoutes. Elles sont estimées à environ 50 quadrillions. L'eau de mer contient environ 30 à 40 grammes de sel par litre d'eau, ce qui représente une hauteur de 75 mètres répartie sur les trois quart de la surface du globe.
[modifier] Extraction du sel
Il existe plusieurs façons de récupérer le chlorure de sodium. Dans les pays où l'ensoleillement et les températures sont suffisantes, le sel peut être extrait par évaporation grâce au système des marais salants. Une série de bassins peu profonds permettent de favoriser l'évaporation de l'eau. Le sel est de plus en plus concentré au fur et à mesure du passage de l'eau de mer dans les bassins. Dans les derniers bassins, le sel sédimente et peut être récolté par raclage.
Dans les pays froids, le système de congélation est utilisée. L'eau de mer est congelée et le sel sédimente dans la saumure de plus en plus concentrée. Lorsque la concentration est suffisante, le sel finit par précipiter.
Pour l'halite, le sel est extrait comme un minerai dans une mine souterraine si la couche est suffisamment épaisse. Mais dans la plupart des cas, le sel est mélangé ou la couche est trop fine. Aussi, pour l'extraire, de l'eau est injectée et la solution de sel est pompée à la surface.
[modifier] Importance biologique
Dans notre organisme, les ions Na + jouent un rôle important dans la transmission du flux nerveux. Le sel contribue aussi au maintien d'un milieu osmotique favorable pour les cellules et évite la déshydratation.
[modifier] Risques cardio-vasculaires associés à une surconsommation, répandue
En trop grande dose, le sel contribue à augmenter la tension artérielle. Un apport de 2 g par jour serait suffisant, mais la consommation est en général très supérieure à ce minimum (9 à 10 g/jour en moyenne en 2001 en France). L'excès de sel serait responsable, selon les travaux du professeur Pierre Menneton, chercheur à l’Inserm, de 25 000 décès par an en France et de 75 000 accidents cardiovasculaires, par hypertension[1].
L’Agence française de sécurité sanitaire des aliments (AFSSA) a recommandé (janvier 2002) de réduire de 20 % en 5 ans l’apport en sel dans l’alimentation, pour limiter l’apport moyen en sel à 7 à 8 g/jour et par habitant, contre 9 à 10 g/jour en moyenne [2], voire beaucoup plus : 15% de la population française consomment plus de 15 grammes de sel par jour (sel de table et sel déjà contenu dans les aliments)[3].
[modifier] L'exemple donné par la Finlande, depuis 30 ans
En Finlande, les professionnels sont passés avec succès à un sel de substitution allégé en sodium et enrichi en potassium ; le rapport sodium/potassium alimentaire est en effet important[4].
Selon les travaux de chercheurs finlandais de l’université d’Helsinki et de Kuopo publiés dans la revue scientifique "Progress in Cardiovascular Diseases", une réduction de 30 à 35% des apports en sel dans leur pays, au cours des 30 dernières années, a largement contribué à la chute de plus de 75% de la mortalité cardiovasculaire chez les personnes de moins de 65 ans. Parallèlement l’espérance de vie des Finlandais a augmenté de 6 à 7 ans. Impressionnants bénéfices principalement dûs à une baisse de plus de 1 point de la pression artérielle moyenne de la population[5].
[modifier] Production et utilisations
Le sel est issu des marais salants, ou de l'extraction minière. Le sel industriel est obtenu par épuration et blanchiment, pour obtenir du sel blanc et pur à 99,9 %.
Les sels artisanaux issus des marais salants ne sont pas blanchis et ne subissent aucun traitement, ni ajout. Ils sont en partie commercialisés sous forme de "fleur de sel".
[modifier] Le sel à travers l'histoire
Le sel fut utilisé pendant le Moyen Âge pour le salage de la viande et il est encore utilisé dans ce but dans des pays en développement.
[modifier] Utilisations biologiques, conservation
Le sel permet lors du salage et de la salaison de conserver les aliments, car il permet l'exsudation de l'eau hors de l'aliment. Ce dernier devient alors plus sec et les bactéries ne se développeront pas, privées de leur ressource en eau. Seules des moisissures de surface peuvent apparaître si le salage est insuffisant et si l'aliment n'est pas mis à l'abri de l'air et de la lumière. Le sel a une action bactériostatique a partir d'une concentration de 10 %, or avec l'évolution des préférence alimentaires, la concentration en sel est de l'ordre de 4 % dans les aliments, ce qui oblige à conserver les aliments au froid.
L'utilisation du sel par l'industrie agroalimentaire permet aussi d'absorber de l'eau du milieu ambiant, ce qui a pour effet de vendre de l'eau au prix du produit.
On utilise également le sel dans l'industrie pour conserver les peaux de bêtes en vue d'en faire du cuir, ou pour conserver les cornichons dans un mélange de vinaigre, de vin et de sel.
[modifier] Agent de sapidité
Voir l’article Sel alimentaire.Le chlorure de sodium permet d'augmenter la sapidité des aliments, les saveurs se font plus intenses grâce au sel. Les ions Na + stimulent les papilles gustatives tandis que les ions Cl − donnent le goût salé.
[modifier] Additifs
Le sel permet de solubiliser les protéines dites salinosolubles. Cette propriété est utilisée pendant la fabrication du jambon de Paris. Les morceaux de jambon sont mélangés à une saumure (mélange d'eau et de sel). Les protéines salinosolubles forment alors une masse visqueuse et collante, le limon.
Une fois que le limon est suffisamment abondant, les morceaux sont réunis et cuits ensemble dans un moule pour donner la forme au produit. Le limon sert alors de colle entre les blocs qui, à la cuisson, donne une gélatine translucide, visible à la coupe. Les produits alimentaires a base de viande contiennent environ 4% de sel.
[modifier] Salage des routes en hiver
Le sel utilisé pour saler les routes est un sel grossier. La température de solidification de l'eau salée dépend de la concentration en sel de la solution. Elle est minimale (environ -20°C) pour une proportion de sel d'environ 20%, ce minimum correspond au mélange dit "eutectique". [[1]]
Pour que le chlorure de sodium (solide) puisse se dissoudre (dans un liquide), il faut suffisamment d'énergie pour casser les liaisons électrostatiques qui maintiennent les ions Na+ et Cl- dans la forme solide. C'est une réaction chimique endothermique (3900 joules sont nécessaires par môle de sel pour le dissoudre).
Lorsqu'on met du sel dans de la neige, celui ci va se dissoudre en puisant de l'énergie dans la neige, qui devient plus froide. Le chlorure de sodium s'associe alors avec de la glace pour former un mélange d'eau salée (la glace en présence de sel n'est plus stable, elle fond pour former un mélange) possédant des propriété différentes de l'eau pure : la température nécessaire pour que de la glace subsiste devient donc inférieure à 0°C.
[modifier] Étymologie
[modifier] Autres faits
[modifier] Notes
[modifier] Voir aussi
[modifier] Articles connexes
[modifier] Liens externes
- (en) Salt Institute website
- (en) Salt Archive website
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![[1]](http://fr.wikipedia.org/wiki/Image:Diag_phase_eau_sel.png){kind=link}