Enthalpie standard de formation
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L'enthalpie standard de formation d'un composé chimique est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la formation d'une mole de ce composé à partir des corps purs pris dans leurs états standards.
Elle est généralement notée ΔfH0.
Par exemple, l'enthalpie standard de formation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la réaction chimique suivante:
H2 (gaz) + 1/2 O2 (gaz) = H2O (liq)
Le dihydrogène (H2) et le dioxygène (O2) sont à l'état gazeux dans les conditions standards tandis que l'eau (H2O) se trouve à l'état liquide dans ces mêmes conditions.
