Solubilité

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la quantité maximale de moles de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, en un composé ionique, dans un litre de solvant saturé. Le solvant le plus courant et le plus efficace pour dissoudre les composés ioniques ou polaires est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau)

La dissolution simple d'un composé est endothermique: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être exothermique: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H₂SO₄ est très exothermique à cause de la solvatation des ions obtenus H₃O⁺ et SO₄^2–.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée produit de solubilité et est notée K_s(T). Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

C'est aussi le fait d'etre soluble pour un corps chimique (elle peut se mesurer)

[modifier] Expression du produit de solubilité

Considérons la réaction suivante :

Le produit de solubilité Ks est donné par la relation : Ks = [a(Aⁿ⁺)]^m x [a(B^m–)]ⁿ

Les expressions a(Aⁿ⁺) et a(B^m–) correspondent aux activités des espèces ioniques. Aux faibles concentrations on peut confondre activité et concentration.

[modifier] Voir aussi

• Soluble