Водород
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Водород (H) | |
---|---|
Атомный номер | 1 |
Внешний вид | газ без цвета вкуса и запаха |
Свойства атома | |
Атомная масса (молярная масса) |
1,00794 а. е. м. (г/моль) |
Радиус атома | 79 пм |
Энергия ионизации (первый электрон) |
1311,3 кДж/моль (эВ) |
Электронная конфигурация | 1s1 |
Химические свойства | |
Ковалентный радиус | 32 пм |
Радиус иона | 54 (−1 e) пм |
Электроотрицательность (по Полингу) |
2,20 |
Электродный потенциал | |
Степени окисления | 1, −1 |
Термодинамические свойства | |
Плотность | 0,0708(при -253 °C) г/см³ |
Удельная теплоёмкость | 14,267 Дж/(K·моль) |
Теплопроводность | 0,1815 Вт/(м·K) |
Температура плавления | 14,01 K |
Теплота плавления | 0,117 кДж/моль |
Температура кипения | 20,28 K |
Теплота испарения | 0,904 кДж/моль |
Молярный объём | 14,1 см³/моль |
Кристаллическая решётка | |
Структура решётки | гексагональная |
Период решётки | 3,750 Å |
Отношение c/a | 1,731 |
Температура Дебая | 110,00 K |
Водоро́д — бесцветный газ, первый элемент периодической системы элементов. Самое лёгкое вещество. Ион самого распространённого изотопа водорода ¹H — протон. Некоторые изотопы водорода имеют собственные названия: ¹H — протий (Н), ²H — дейтерий (D) и ³H — тритий (T). Широко распространён в природе, горюч.
Содержание |
[править] История
Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик А. Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.
[править] Происхождение названия
Лавуазье дал водороду название hydrogène (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году.
[править] Получение
Водород можно получить многими способами. В промышленности для этого используют природные газы, а также газы, получаемые при переработке нефти, коксовании и газификации угля и других топлив. При производстве водорода из природного газа (основной компонент — метан) проводят его каталитическое взаимодействие с водяным паром и неполное окисление кислородом:
- CH4 + H2O = CO + 3H2 и CH4 + 1/2 O2 = CO2 + 2H2
Выделение водорода из коксового газа и газов нефтепереработки основано на их сжижении при глубоком охлаждении и удалении из смеси газов, сжижаемых легче, чем водород. При наличии дешёвой электроэнергии водород получают электролизом воды, пропуская ток через растворы щелочей. В лабораторных условиях водород легко получить взаимодействием металлов с кислотами, например, цинка с соляной кислотой.
[править] Физические свойства
Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода.
В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны).
Разделить аллотропные формы водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно, что дает возможность изучить свойства отдельных аллотропных форм.
[править] Химические свойства
Молекула водорода состоит из двух атомов. Химическая связь в молекуле водорода — ковалентная неполярная, так как образована атомами с одинаковой электроотрицательностью (атомами одного вида). Общая связывающая электронная пара находится в середине между ядрами взаимодействующих атомов. Благодаря обобщению электронов молекула водорода более энергетически устойчива, чем отдельные атомы водорода.
Химическая связь в молекуле водорода прочная: чтобы разорвать все молекулы водорода в 1 моль простого вещества, необходимо затратить энергию в 436 кДж, поэтому активность молекулярного водорода при обычной температуре мала. Для разрыва связи требуется активация молекулы — необходимы повышение температуры, электрическая искра, свет.
Для водорода характерны следующие реакции с простыми веществами (с Al, B, Si, P соединения водорода получают косвенным путём):
[править] Взаимодействие с неметаллами
При поджигании или в присутствии платинового катализатора реагирует с кислородом
- O2 + 2H2 = 2H2O, реакция протекает со взрывом.
Смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется гремучим газом.
При нагревании водород обратимо взаимодействует с серой:
- S + H2 ⇔ H2S
С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):
- N2 + 3H2 = 2NH3
С галогенами образует галогеноводороды:
- F2 + H2 = 2HF, реакция протекает со взрывом при любой температуре,
- Cl2 + H2 = 2HCl, реакция протекает только на свету.
С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
- C + 2H2 = CH4
[править] Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
Водород образует с активными металлами гидриды:
- Na + H2 = 2NaH
- Ca + H2 = CaH2
Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:
- CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑
[править] Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов)
Оксиды восстанавливаются до металлов:
- CuO + H2 = Cu + H2O
- Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
- WO3 + 3H2 = W + 3H2O
[править] Гидрирование органических соединений
При действии водорода на ненасыщенные углеводороды в присутствии никель-катализатора и повышенной температуре происходит реакция гидрирования:
Водород восстанавливает альдегиды до спиртов:
[править] Геохимия водорода
Водород — основной строительный материал вселенной. Это самый распространённый элемент, и все элементы образуются из него в результате термоядерных и ядерных реакций.
На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, гигантскими планетами и первичными метеоритами, из чего следует, что во время образования Земля была значительно дегазирована и водород вместе с другими летучими элементами покинул планету во время аккреции или вскоре после неё.
Свободный водород H2 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах.
В состав минералов водород может входить в виде иона аммония, гидроксил-иона и кристаллической воды.
В атмосфере водород непрерывно образуется в результате разложения воды солнечным излучением. Он мигрирует в верхние слои атмосферы и улетучивается в космос.
[править] Применение
Водород используют при синтезе аммиака NH3, хлороводорода HCl, метанола СН3ОН, при гидрокрекинге (крекинге в атмосфере водорода) природных углеводородов, как восстановитель при получении некоторых металлов. Гидрированием природных растительных масел получают твёрдый жир — маргарин. Жидкий водород находит применение как ракетное топливо, а также как хладагент. Смесь кислорода с водородом используют при сварке.
Одно время высказывалось предположение, что в недалёком будущем основным источником получения энергии станет реакция горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагалось, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды. Электролиз воды — довольно энергоёмкий процесс, и в настоящее время получать водород электролизом в промышленных масштабах невыгодно. Но ожидалось, что электролиз будет основан на использовании среднетемпературной (500—600 °C) теплоты, которая в больших количествах возникает при работе атомных электростанций. Эта теплота имеет ограниченное применение, и возможности получения с её помощью водорода позволили бы решить как проблему экологии (при сгорании водорода на воздухе количество образующихся экологически вредных веществ минимально), так и проблему утилизации среднетемпературной теплоты.
Атомарный водород используется для Атомно-водородной сварки.
[править] Ссылки
H | He | ||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
* | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |