Hidróxenu
De Uiquipedia
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| Xeneral | |||||||||||||||||||||||||
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| Nome, Símbolu, Númberu | hidróxenu, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie química | non metales | ||||||||||||||||||||||||
| Grupu, Periodu, Bloque | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| Aspeutu |
 incoloru |
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| Masa atómica | 1,00794 uma | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| Electrones per capa | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedaes físiques | |||||||||||||||||||||||||
| Estáu de la materia | gas | ||||||||||||||||||||||||
| Densidá | 0,08988 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||
| Puntu de fusión | 14,01 K | ||||||||||||||||||||||||
| Puntu d'ebullición | 20,28 K | ||||||||||||||||||||||||
| Puntu críticu | 32,97 K a 1,293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | (H2) 0,117 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | (H2) 0,904 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Capacidá calorífica | (25°C) (H2) 28,836 J/mol·K |
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| Propiedaes atómiques | |||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Estaos d'oxidación | 1, -1 (óxidu anfóteru) | ||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividá | 2,20 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Potencial d'ionización | 1u: 1.312,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Radiu atómicu | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radiu atómicu calculáu | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radiu covalente | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radiu de van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Otros datos | |||||||||||||||||||||||||
| Conductividá térmica | (300 K) 180,5 mW/m·K | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidá del soníu | (t.a.) (gas, 27ºC) 1.310 m/s |
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| Códigu CAS | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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| Unidades nel SI y en condiciones normales (0ºC y 1 atm) | |||||||||||||||||||||||||
L'hidróxenu ye un elementu químicu de númberu atómicu 1 y símbolu H, allugáu nel grupu 1 de la tabla periódica de los elementos. A temperatura ambiente ye un gas diatómicu inflamable, incoloru y inodoru, y ye l'elementu químicu más llixeru y abondosu del Universu. Les estrelles tán formaes mayormente por esti elementu n'estáu de plasma la mayor parte de los sos ciclos.
Apaez amás en bien de sustancies como por exemplu l'agua y los compuestos orgánicos, y ye pa reaccionar colos más de los elementos.
El nucleu del isótopu más abondosu ta formáu por un protón namái. Amás esisten otros dos isótopos: el deuteriu, que tien un neutrón, y el tritiu, que tien dos.
[editar] Enllaces esternos
| Elementos químicos |
| Llistaos |
| Nome | Símbolu | Númberu atómicu | Masa atómica | Puntu de fusión | Puntu d'ebullición | Densidá |
| Grupos |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Periodos |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Series |
| Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición | Metales del bloque p | Metaloides | Non metales | Halóxenos | Gases nobles |
| Bloques |
| bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g |
