Празеодим
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Празеодим(Pr) | |
|---|---|
| Атомный номер | 59 |
| Внешний вид | умерено мягкий, ковкий , вязкий металл серебристо- белого цвета |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
140,90765 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 182 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
526,6(5,46) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f3 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 165 пм |
| Радиус иона | (+4e) 90 101.(+3e) 3 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,13 |
| Электродный потенциал | Pr←Pr3+ -2,35В |
| Степени окисления | 4, 3 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 6,773 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,192 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 12,5 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1204 K |
| Теплота плавления | 11,3 кДж/моль |
| Температура кипения | 3785 K |
| Теплота испарения | 331 кДж/моль |
| Молярный объём | 20,8 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Период решётки | 3,670 Å |
| Отношение c/a | 1,614 |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание |
[править] История
[править] Происхождение названия
От греч. prasios didymos — зелёный близнец.
[править] Получение
[править] Цены
Цены на празеодим колеблются в среднем около 18—22 долларов за 1 кг в зависимости от чистоты металла.
[править] Применение
Ионы празеодима используются для возбуждения лазерного излучения с длиной волны — 1,05 мк(инфракрасное излучение). Фторид празеодима используется как лазерный материал. Оксид празеодима используется для варки стекла, которому его прибавление придает бледно-зеленую окраску.
Монотеллурид празеодима применяется в небольших(пока) количествах для регулировки свойств(э.д.с, сопротивления, прочности) у некоторых термоэлектрических сплавов на основе редких земель(коэффициент термо-э.д.с 52—55 мкВ/К).
Сплавы празеодима с германием и кремнием используются как сверхпроводящие материалы. Празеодим применяется для производства магнитных сердечников и повышения эффективности катодов(электровакуумная техника).
[править] Биологическая роль
[править] Ссылки
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
