Хром
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Хром(Cr) | |
|---|---|
| Атомный номер | 24 |
| Внешний вид | очень твёрдый металл стального цвета |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
51,9961 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 130 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
652,4 (6,76) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d5 4s1 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 118 пм |
| Радиус иона | (+6e)52 (+3e)63 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,66 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 6, 3, 2, 0 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | 7,18 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,488 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 93,9 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 2130 K |
| Теплота плавления | 21 кДж/моль |
| Температура кипения | 2945 K |
| Теплота испарения | 342 кДж/моль |
| Молярный объём | 7,23 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая |
| Период решётки | 2,880 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | 460,00 K |
Хром — 24 элемент периодической таблицы, атомная масса 51,996, металл голубовато-стального цвета.
Содержание |
[править] История
[править] Происхождение названия
Название элемент получил от греч. chroma — цвет, краска, из-за разнообразия окраски своих соединений.
[править] Получение
Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):
Феррохром применяют для производства легированных сталей.
Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:
1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:
2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;
3) переводят хромат в бихромат подкисляя раствор и выкристаллизовывая бихромат;
4) получают чистый оксид хрома восстановлением бихромата углём:
5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:
6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:
- восстановление шестивалентного хрома до трех валентного с переходом его в раствор;
- разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
- разряд ионов, содержащих шестивалентный хром с осаждением металлического хрома;
[править] Применение
Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование. Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.
[править] Добыча
Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).
[править] См. также
[править] Ссылки
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
