Фосфор

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфор(P)
Атомный номер	15
Внешний вид	Белый фосфор- белый, восковидный, слегка фосфорецирующий
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	30,973762 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	128 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1011,2(10,48) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s² 3p³
Химические свойства
Ковалентный радиус	106 пм
Радиус иона	35 (+5e) 212 (-3e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,19
Электродный потенциал	0
Степени окисления	5, 3, -3
Термодинамические свойства
Плотность	(белый фосфор)1,82 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,757 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(0,236) Вт/(м·K)
Температура плавления	317,3 K
Теплота плавления	2,51 кДж/моль
Температура кипения	553 K
Теплота испарения	49,8 кДж/моль
Молярный объём	17,0 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	кубическая
Период решётки	7,170 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

Содержание

1 История
2 Происхождение названия
3 Получение
4 Физические свойства
5 Химические свойства
6 Применение
7 Биологическая роль соединений фосфора
- 7.1 Токсикология элементарного фосфора
8 См. также
9 Ссылки

[править] История

[править] Происхождение названия

В 1669 г. немецкий алхимик Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём», а позднее фосфором, от греч. φως-φορος — светоносный.

[править] Получение

[править] Физические свойства

[править] Химические свойства

[править] Применение

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности.

[править] Элементарный фосфор

Пожалуй одним из первых свойств фосфора которое человек поставил себе на службу — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от от аллотропической модификации.

Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый ("жёлтый") фосфор, потому он очень редко применяется (в зажигательных бомбах и пр.).

Красный фосфор — основная модификация производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, топлив, а также противозадирных смазочных материалов.

[править] Соединения фосфора в сельском хозяйстве

Фосфор (в виде фосфатов) — один из трех важнейших биогенных элементов (NPK), участвует в синтезе АТФ.

Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.

[править] Промышленность

Фосфаты широко используются в качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды),
в составе пассиваторов поверхности металлов (защита от коррозии, напр. состав "мажеф"),

[править] Биологическая роль соединений фосфора

[править] Токсикология элементарного фосфора

[править] См. также

Категория:Соединения фосфора

[править] Ссылки

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Это незавершённая статья о химическом элементе.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Категории: Химические элементы | Неметаллы | Незавершённые статьи о химических элементах