Baryum

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Césium - Baryum - Lanthane Sr Ba Ra       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Baryum, Ba, 56
Série chimique	Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc	2 (IIA), 6, s
Masse volumique, Dureté	3510 kg/m³, 1,25
Couleur	Blanc-argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique	137,327 u
Rayon atomique (calc)	215 (253 pm) pm
Rayon de covalence	198 pm
Rayon de van der Waals	inconnu
Configuration électronique	[Xe] 6s2
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 18, 8, 2
États d'oxydation (Oxyde)	2 (base forte)
Structure cristalline	Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État de la matière	Solide (paramagnétique)
Température de fusion	1000 K
Température de vaporisation	2143 K
Volume molaire	38,16 ×10-6 m³/mol
Énergie de vaporisation	142 kJ/mol
Énergie de fusion	7,75 kJ/mol
Pression de la vapeur	98 Pa
Vélocité du son	1620 m/s
Divers
Électronégativité	0,89 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	204 J/(kg*K)
Conductivité électrique	106/m ohm
Conductivité thermique	18,4 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	502,9 kJ/mol
22e Potentiel d'ionisation	965,2 kJ/mol
32e Potentiel d'ionisation	13600 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 130Ba 0,106% Ba est stable avec 74 neutrons 132Ba 0,101% Ba est stable avec 76 neutrons 133Ba {syn.} 10.51 ans ε 0.517 133Cs 134Ba 2,417% Ba est stable avec 78 neutrons 135Ba 6,592% Ba est stable avec 79 neutrons 136Ba 7,854% Ba est stable avec 80 neutrons 137Ba 11,23% Ba est stable avec 81 neutrons 138Ba 71.7% Ba est stable avec 82 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indications contraires.

Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.

L'oxyde de baryum a été découvert en 1774 par Carl Wilhelm Scheele dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en 1808 par l'Anglais Sir Humphry Davy, puis purifié par Guntz en 1901. Nom du grec « barys », lourd.

Sommaire 1 Caractéristiques 2 Applications 3 Dangerosité 4 Références externes 5 Voir aussi

[modifier] Caractéristiques

C'est un métal alcalino-terreux mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de barytine (BaSO₄), de benstonite (Ba, Sr)₆(CO₃)₁₃(Ca, Mg,Mn)₇-, de norséthite BaMg(CO₃)₂, de sanbornite (BaSi₂O₅) et de withérite (BaCO₃).

Son oxyde BaO est appelé baryta ou baryte anhydre. On le trouve principalement dans la barite appelé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'air.

[modifier] Applications

• Il est utilisé pur pour le piégeage des gaz résiduels dans les tubes cathodiques
• De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment :
  • du papier photographique
  • du verre,
  • de peinture,
  • de lubrifiant résistant à haute température,
  • des céramiques, émaux et porcelaines et leurs vernis et glaçures,
  • en pyrotechnie (donne la couleur verte),
  • comme opacifiant en radiologie. Dans cette dernière indication, vu la forte toxicité à l'état dissous, on utilise le sulfate, insoluble même dans le milieu acide de l'estomac.
  • dans les boues de forage.
• C'est également, sous forme de titanate (BaTiO₃), l'un des composants de base des céramiques piézoélectriques. Le titanate de baryum est utilisé entre autres pour la partie isolante de certains condensateurs.

[modifier] Dangerosité

À manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)₂, ou baryte, qui est très toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes.

En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'INRS n° 125: [1]

[modifier] Références externes

Titanate de baryum

[modifier] Voir aussi