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Strontium

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Sr
Ba  
 
 

Table Complète

Général
Nom, Symbole, Numéro Strontium, Sr, 38
Série chimique Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc 2 (IIA), 5, s
Masse volumique, Dureté 2630 kg/m³, 1,5
Couleur Blanc-argenté métallique
Propriétés atomiques
Masse atomique 87.62 u
Rayon atomique (calc) 219 pm
Rayon de covalence 192 pm
Rayon de van der Waals inconnu
Configuration électronique [Kr]5s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 8, 2
États d'oxydation (Oxyde) 2 (base forte)
Structure cristalline Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État de la matière Solide (paramagnétique)
Température de fusion 1050 K
Température de vaporisation 1655 K
Volume molaire 33.94 ×10-6 m³/mol
Énergie de vaporisation 144 kJ/mol
Énergie de fusion 8.3 kJ/mol
Pression de la vapeur 246 Pa à 1042 K
Vélocité du son NA m/s
Divers
Électronégativité 0.95 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique 300 J/(kg*K)
Conductivité électrique 7.62 106/m ohm
Conductivité thermique 35.3 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation 549.5 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation 1064.2 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation 4138 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD
84Sr 0.56% Sr est stable avec 46 neutrons
86Sr 9.86% Sr est stable avec 48 neutrons
87Sr 7.0% Sr est stable avec 49 neutrons
88Sr 82.58% Sr est stable avec 50 neutrons
90Sr {syn.} 28.78 ans beta- 0.546 90Y
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le strontium est un élément chimique, de symbole Sr et de numéro atomique 38.

Le strontium, comme le calcium, est un alcalino-terreux. Étymologie du nom : vient de Strontian, village d'Écosse.

Le strontium a été isolé par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808 après que son oxyde ait été identifié dans le minerai d'une mine près de Strontian, la strontianite SrCO3 en 1790 par Thomas Charles Hope. Celui-ci s'était appuyé sur les travaux de William Cruikshank et Adair Crawford, les premiers à postuler l'existence d'un élément inconnu dans la strontianite.


C'est un métal mou, malléable, gris-jaune. Au contact avec l'air il forme un film d'oxyde protecteur. Il s'enflamme et brûle facilement dans l'air et réagit avec l'eau.

Le strontium se trouve dans des minerais tels que la célestine SrSO4 et le strontianite. Mais il est rare d'en trouver a l'état pur. Le taux de strontium présent dans la croûte terrestre est négligeable.

Sommaire

[modifier] Utilisations

  • Colorant rouge : Il est utilisé dans les vernis et glaçures pour céramiques et dans les pigments, les feux d'artifice et les fusées de détresse pour donner une teinte rouge.

Son carbonate SrCO3 est ajouté au verre de la dalle des tubes cathodiques couleur pour freiner les rayons X produits.

Egalement, l'oxyde de strontium, la strontiane SrO, est utilisé pour extraire le sucre de la mélasse de betterave.

[modifier] Dangereux et utile

Son isotope 90 est l'un des produits de fission (explosions atomiques, réacteur nucléaire) les plus dangereux. En effet, les expériences de Ringer ont montré, il y a plus de cent ans, que le strontium se substituait au calcium dans les os. En outre sa demi-vie est longue : 28 ans.

Le strontium est absorbé par le tube digestif par les mêmes mécanismes que le calcium mais l'absorption du calcium est préférentielle.

Les effets du strontium sur l'os peuvent se résumer ainsi :

  • pris en remplacement du calcium ou en plus grande quantité que le calcium, le strontium provoque des troubles osseux rappelant ceux du rachitisme et une hypocalcémie.
  • pris en même temps que le calcium, il favorise l'histogénèse et pourrait s'opposer au développement de l'ostéoporose.

Des médicaments contenant strontium et calcium sont actuellement à l'étude pour la prévention de l'ostéoporose.

Il serait indispensable de fournir régulièrement du Strontium aux poissons de récif élevés en aquarium...

[modifier] Précautions

Il s'oxyde rapidement à l'air et son oxyde réagit avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de strontium, corrosif, et de l'hydrogène.

[modifier] Voir aussi

Le Wiktionnaire possède une entrée pour « strontium ».
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