Rayon atomique
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Le rayon atomique est la moitié de la distance qui sépare les noyaux de deux atomes contigus dans un solide ou dans une molécule.
Cette longueur, mesurée à l'aide d'un diffractomètre à rayons X, permet de déterminer de manière approximative la taille d'un atome, même si les nuages d'électrons des deux atomes se mélangent.
Lorsqu'on compare des atomes Isovalents, si les électrons se situent tous sur la même couche chez chaque atome,l'atome ayant le plus de protons(donc le plus lourd) sera le plus petit puisque l'attraction est plus grande.
Lorsqu'on compare des atomes Isoélectroniques, c'est la même logique, l'atome ayant le plus de proton aura le plus petit rayon atomique puisque le noyau exercera une plus grande attraction sur les électrons.
Lorsqu'on compare des atomes Isoprotoniques, il faut regarder le nombre d'électron. Moins il y a d'électron dans l'Atome, plus chacun seront attirés et le rayon atomique sera petit.
Dans un tableau périodique, plus on va vers la droite sur une même période, plus le rayon atomique sera petit.
Plus on va vers les bas sur une même colonne, plus le rayon atomique sera gros.
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