Idrolisi

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Rientrano sotto il generico nome di idrolisi (dal greco hydro, acqua, e lysis sciogliere) diverse reazioni chimiche in cui una molecola viene scissa in due o più parti per effetto di una molecola di acqua. Non è da confondersi con l'idratazione, in cui ad una molecola viene addizionata una molecola di acqua (come nel caso dell'idratazione degli alcheni ad alcoli).

Le reazioni di idrolisi sono tra le più varie; alcune sono spontanee, altre hanno bisogno di un catalizzatore, spesso un acido o una base. Nei sistemi viventi le idrolisi sono spesso catalizzate da specifici enzimi della famiglia delle idrolasi.

Un esempio di idrolisi sono le idrolisi degli esteri a dare acidi carbossilici ed alcoli; industrialmente, l'idrolisi alcalina dei grassi animali e vegetali (saponificazione) è usata per produrre glicerina e sali di acidi carbossilici a lunga catena, impiegati come detergenti

CH₂-O-CO-R                  CH₂-OH
|                  (NaOH)   |
CH-O-CO-R  +  H₂O  ------>  CH-OH   +  R-COO^-
|                           |
CH₂-O-CO-R                  CH₂-OH

Con il termine idrolisi si indica anche la reazione che subiscono gli ioni derivanti da acido a base debole: questi reagiscono con l'acqua originando in parte l'elettrolita debole di partenza e provocando una variazione del pH.

Ad esempio, sciogliendo del cianuro di sodio, NaCN, in acqua, avviene la seguente reazione di idrolisi:

CN^- + H₂O

HCN + OH^-

che porta alla formazione di acido cianidrico (acido coniugato della base cianuro) e ioni OH^-. Tale tipo di reazione è un esempio di idrolisi basica.

Consideriamo adesso la reazione di idrolisi del cloruro di ammonio, NH₄Cl:

NH₄⁺ + H₂O

NH₄OH + H⁺

In questa reazione lo ione NH₄⁺, acido debole, reagisce ripristinando parzialmente la sua base coniugata (l'idrossido di ammonio, NH₄OH) dando idrolisi acida.

Consideriamo infine il caso di un sale binario derivato da acido e base entrambi deboli, il cianuro di ammonio, NH₄CN: in questo caso entrambi gli ioni subiscono idrolisi ma essendo la base coniugata di NH₄⁺ più forte dell'acido cianidrico, come si può evincere dalle relative costanti di equilibrio, prevarrà l'idrolisi basica e il pH sarà alcalino.

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