Hydrolýza

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Hydrolýza je rozkladná reakce, při které se spotřebovává voda (při každém kroku jedna molekula); např. celulóza se při hydrolýze štěpí na kratší řetězce - až na monomery. Patří do skupiny solvolytických reakcí.

Obsah 1 Příklady hydrolytických reakcí 1.1 Hydrolýza kovových solí 1.2 Hydrolýza esterů 1.3 Příklady hydrolýzy

[editovat] Příklady hydrolytických reakcí

[editovat] Hydrolýza kovových solí

Ionty kovů jsou často Lewisovy kyseliny, proto ve vodě hydrolyzují za vzniku bazické soli. Typickým příkladem je hydrolýza chloridu hlinitého, který se ve vodném prostředí vyskytuje ve formě hexaaquahlinitého kationtu.

[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ↔ [Al(OH)(H₂O)₅]²⁺ + H₃O⁺

[editovat] Hydrolýza esterů

Existují dva mechanismy hydrolýzy esterů, bazická a kyselá hydrolýza. Kyselá hydrolýza je zahájena protonací karbonylové skupiny, čímž dojde k usnadnění nukloefilního ataku molekuly vody. Bazická hydrolýza se provádí refluxováním esteru s vodným roztokem silné báze, např. hydroxidu sodného.

[editovat] Příklady hydrolýzy

1. sůl silné zásady a slabé kyseliny:

Na₂CO₃ ↔ 2 Na⁺ + CO₃⁻

2 Na⁺ + CO₃⁻ + 2 H₂O ↔ H₂CO₃ + 2 Na⁺ + 2 OH^- vznikne zásaditý roztok

2. sůl slabé zásady a silné kyseliny:

Al³⁺ + 3 Cl⁻ ↔ Al(OH)₃ + 3 Cl⁻ + 3 H⁺ kyselý roztok

3. sůl silné kyseliny a silné zásady

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Na⁺ + Cl⁻ + H₂O neutrální roztok

4. Bazická hydrolýza esteru

Tento chemický článek je pahýl. Můžete pomoci Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.