Brome

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Sélénium - Brome - Krypton Cl Br I       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Brome, Br, 35
Série chimique	Halogènes
Groupe, Période, Bloc	17 (VII), 4, p
Masse volumique, Dureté	3119 kg/m³ (300 K), NA
Couleur	gaz brun-rouge
Propriétés atomiques
Masse atomique	79.904u
Rayon atomique (calc.)	115 (94) pm
Rayon de covalence	114 pm
Rayon de van der Waals	185 pm
Configuration électronique	[Ar]3d10 4s24p5
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 7
États d'oxydation (Oxyde)	±1,5 (Acide fort)
Structure cristalline	Orthorhombique
Propriétés physiques
État de la matière	liquide (non-magnétique)
Température de fusion	265.8 K
Température de vaporisation	332 K
Volume molaire	19.78 ×10-3 m³/mol
Énergie de vaporisation	15.438 kJ/mol
Énergie de fusion	5.286 kJ/mol
Pression de la vapeur	5800 Pa à 280,1 K
Vélocité du son	206 m/s à 293,15°K
Divers
Électronégativité	2.96 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	480 J/(kg*K)
Conductivité électrique	non renseigné
Conductivité thermique	0.122 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	1139.9 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation	2103 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation	3470 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation	4560 kJ/mol
5e potentiel d'ionisation	5760 kJ/mol
6e potentiel d'ionisation	8550 kJ/mol
7e potentiel d'ionisation	9940 kJ/mol
8e potentiel d'ionisation	18600 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 79Br 50.69% Br est stable avec 44 neutrons 81Br 49.31% Br est stable avec 46 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le brome est un élément chimique, de symbole Br et de numéro atomique 35.

Le brome est un liquide de couleur brunâtre à température ambiante. Il est l'un des cinq halogènes avec le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.

Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825 par action du chlore.

Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).

Sommaire 1 Propriétés 2 Utilisations 3 Composés 4 Précautions 5 Voir aussi

[modifier] Propriétés

Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante. C'est un liquide extrêmement volatile dégageant des vapeurs rousses, toxiques et suffocantes. Le brome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre.

[modifier] Utilisations

• La plus connue, le bromure d'argent dans les papiers et films photographiques ;
• Dans des composés retardateur de flamme pour matières plastiques ;
• Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).

Comme les composés fluorés (CFC), il participe à la destruction de la couche d'ozone. La principale source de brome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que des produits agricoles.

[modifier] Composés

• De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
  • Bromure de méthyle CH₃Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
  • Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF₃Br, CF₂BrCl, C₂F₄Br₂) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.

• Le Pentafluorure BrF₅: Liquide incolore fumant extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose! Il est, de plus, excessivement toxique.

[modifier] Précautions

C'est un liquide extrêmement volatile dégageant des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.

Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.

En cas de besoin, consultez sa fiche toxicologique sur le site de l'INRS [1]

[modifier] Voir aussi