Gás perfeito
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Há duas maneiras de definir um gás como perfeito:
- A via experimental - um gás é considerado como perfeito se obedece às seguintes leis:
Da teoria e da combinação destas leis, temos que o produto da pressão e do volume divido pela temperatura é constante para uma certa quantidade molar de qualquer gás:
A constante C na verdade é o produto do número de mols do gás pela constante R, chamada constante dos gases perfeitos. Daí vem a equação de estado dos gases perfeitos, onde n é o número de mols do gás:
O valor numérico de R depende das unidades utilizadas:
Para fazer com que um gás real se comporte aproximadamente como ideal, reduz-se a pressão e eleva-se a temperatura, para que a distância entre as moléculas seja a maior possível.
É importante lembrar que não existem gases perfeitos em condições normais. Para tornar um gás próximo de ser considerado perfeito, é preciso que ele esteja a alta temperatura e baixa pressão. Nessas condições, os choques entre as moléculas se tornam praticamente elásticos, não havendo perda de energia cinética.
