Ideāla gāze
Vikipēdijas raksts
Ideāla gāze ir gāze, kuras tilpumu V, spiedienu p un absolūto temperatūru T, nemainoties gāzes masai saista sakarība: ((p*V)/T)=const. Šī sakarība ir ideālās gāzes stāvokļa vienādojums, jeb Klapeirona vienādojums.
Visas vielas gāzveida stāvoklī ir reālas gāzes un tām šis vienādojums ir pareizs tikai tuvināti, tomēr tas ir pietiekami precīzs praktiski visām retinātām gāzēm, ja to temperatūra ir tālu no kondensēšanās (iztvaikošanas) temperatūras. Konstanti (const) Klapeirona vienādojumā ērti noteikt tad, ja gāzes daudzums ir viens mols, jo zināms, ka 1 mol jebkuras gāzes absolūtajā temperatūrā T0=273,15 K (0 C) un normālā spiedienā p0=1,013*105 Pa vienmēr aizņem tilpumu V0=0,0224 m3 (22,4 l). Šajos apstākļos ((p0*V0)/T0)=R, kur konstanti R=8,314 J/(mol*K) sauc par gāzu universālo konstanti. Jebkuros citos apstākļos vienam molam gāzes, ja tās tilpums ir VM, spiediens p un temperatūra T, ideālās gāzes stāvokļa vienādojums ((p*VM)/T)=R. Pieņem, ka ideālās gāzes molekulas ir ar neievērojamu tilpumu, to sadursmes ir pilnībā elastīgas un nepastāv nekādi starpmolekulārie spēki.
