Mole

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Se procura o município belga, veja: Mol.

A definição atual de Mole (símbolo mol) foi proposta pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) e pela Organização Internacional para Padronização (ISO), e ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3, 1971), como unidade de base no Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando "partículas").

Assim como qualquer grandeza, somente o nome de sua unidade aceita o plural. No Brasil, o nome e o símbolo da unidade de medida da grandeza quantidade de matéria são idênticos, isto é: mol e mol, respectivamente. Isto faz com que o plural de mol seja mols. Em Portugal, o nome da unidade é mole, logo, seu plural é moles. Exemplo: três mols de uma substância (Brasil) ou três moles de uma substância (Portugal).

[editar] Definição

"O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 12 g de carbono-12."

Logo, 1 mol é a quantidade de matéria que existe em 6,02 × 10²³ entidades.

Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão (átomos, moléculas, íons, etc).

O mol, como símbolo de unidade, não aceita plural. Exemplos: 10,5 m (e não 10,5 ms), 7,2 L (e não 7,2 Ls); 5,0 mol (e não 5,0 mols).

O conceito de mol está intimamente ligado à Constante de Avogadro (valor aproximado de 6,022 × 10²³). Exemplos:

1 mol de moléculas de qualquer gás possui 6,022 × 10²³ moléculas deste gás.
1 mol de íons equivale a 6,022 × 10²³ íons.
1 mol de grãos de areia equivale a 6,022 × 10²³ grãos de areia.

Um mol de átomos de qualquer elemento tem a massa de x gramas, onde x é a massa molar da substância, sendo que a massa molar e a massa atômica do elemento são numericamente iguais. Por exemplo: