Ammoniac
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| Général | |||||
| Formule brute | NH3 | ||||
| Nom IUPAC | ammoniac | ||||
| Numéro CAS | 7664-41-7 | ||||
| Apparence | Gaz incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 17,0 | ||||
| Température de fusion |
195,45 K (-77,7 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
239,8 K (-33,35 °C) | ||||
| Solubilité | 90 g dans 100g d'eau à 0°C | ||||
| Densité | 0,6813 (gaz) | ||||
| Température d'auto-inflammation |
651°C | ||||
| Limites d'explosivité dans l'air |
Inférieure : 15,5 (Weiss, 1985) Supérieure : 27 (Weiss, 1985) |
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| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | 192,77 J/mol·K | ||||
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K | ||||
| S0solid | ? J/mol·K | ||||
| ΔfH0gas | -45,9 kJ/mol | ||||
| ΔfH0liquide | -40,2 kJ/mol | ||||
| ΔfH0solide | ? kJ/mol | ||||
| Précautions | |||||
| Inhalation | Les vapeurs sont très irritantes et corrosives |
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| Peau | Les solutions concentrées peuvent provoquer des brulures |
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| Yeux | Dangereux | ||||
| Ingestion | {{{ingestion}}} | ||||
| Autres infos | L'ingestion peut provoquer des brûlures de la bouche, langue, œsophage |
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'ammoniac est un composé chimique, de formule NH3. C'est une molécule pyramidale trigonale : l'azote (N) est au centre tandis que l'hydrogène (H) occupe trois des quatre sommets, Le quatrième étant occupé par 2 électrons.
Sous forme gazeuse, l'ammoniac est utilisé par l'industrie pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères. L'ammoniac gazeux, qui donne 82 % d'azote, sert aussi d'engrais azoté ; il est injecté directement dans le sol sous forme d'ammoniac liquéfié sous pression. Une fois dissous dans l'eau, le gaz ammoniac forme une base, l'ammoniaque, de formule NH3. L'ion ammonium NH4+ comporte alors un atome d'hydrogène aux quatre sommets du tétraèdre. On le trouve aussi dans la cigarette.
[modifier] Production industrielle
La production industrielle de l'ammoniac se fait essentiellement par synthèse directe à partir de dihydrogène et de diazote (procédé mis au point par l'Allemand Fritz Haber, prix Nobel de chimie en 1918). L'azote est fourni par l'air et le dihydrogène par vaporéformage du méthane (gaz naturel).
- air (source de diazote) + dihydrogène + eau --> ammoniac + dioxyde de carbone
Qui peut se décomposer en :
- Production de dihydrogène par vaporéformage (voir l'article dihydrogène) :
- Synthèse de l'ammoniac
