Амонијак

Из пројекта Википедија

Амонијакот је хемијско једињење азота и водоника са хемијском формулом NH₃. При нормалним условима амонијак је гас. То је отрован гас, корозиван за неке материје и има карактеристичан мирис.

Амонијак


Уопштено
Име по ЈУПАКу	Амонијак
Тривијална имена	Нитрозил
Молекулска формула	NH₃
Моларна маса	17.03 g/mol
Особине	Безбојан гас са непријатним мирисом
CAS број	[7664-41-7]
Особине
Густина и Агрегатно стање	.6813 g/L, гасовито
Растворљивост у води	54 g/100 ml
Температура топљења	-78.27 °C (195.42 K)
Температура кључања	-33.49 °C (240.74 K)
Киселост (pK_a)	34
Термодинамички подаци
Стандардна енталпија Δ_fH°_гас	-45.92 kJ/mol
Стандардна моларна ентропија S°_гас	192.77 J·K⁻¹·mol⁻¹
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови.

[уреди] Особине

Молекули амонијака имају облик правилног тетраедра. Оваа форма и даја молекулу велики диполни моменат и узрок је што је амонијак поларан. Услед поларности амонијак је растворљив у неорганским растварачима као што је вода.

Азотов атом у молекулу има једен слободан електронски пар, па се амонијак понаша као база. У киселом или неутралном воденом раствору амонијак може да се сједини са хидронијум јоном (H₃O⁺), при при чему се ослобађа молекул воде (H₂O) и формира позитивно наелектризисан амониум јон (NH₄⁺) кој има облик правилног тетраедра. Формирање амониум јона зависи од pH вредности раствора.

$NH_3 + H_3O^+ \rightarrow H_2O + NH_4^+$

[уреди] Примена

Најважнија област у којој се користи амонијак је производња азотне киселине. Такође користи се за производњу азот II оксида.

$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$

Амонијак се употребљава у производњи вештачких ђубрива, експлозива и полимера. Такође амонијак је и састојак неких детерџената за стакло.

Течан амонијак се користи и као растварач. Такође амонијак се примењује у расхладним уређајима.

[уреди] Добијање и распрострањеност

Може се добити директном синтезом азота и водоника.

$N2 + 3H_2 \rightarrow 2 NH_3$

Такође може се добити дејством калцијум оксида на амонијум хлорид

$2NH_4Cl + 2CaO \rightarrow CaCl_2 + Ca(OH)_2 + 2NH_3$

У Атмосфери се налази у веома малим количинама а настаје процесом распада животињских или биљних материја. Амониум хлорид и амониум сулфат су нађени у вулканским областима на. Кристали амониум бикарбоната се налазе у измету неких морских птица неких слепих мишева (гуано). Амонијумове соли се могу срести и у морској води. Супстанције кои содрже амонијак или су сличне њему називају се амонијакалне супстанце.

[уреди] Растворљивост соли

Растворљивост (g на 100 g)
Амонијум ацетат	253.2
Амонијум нитрат	389.6
Литијум нитрат	243.7
Натријум нитрат	97.6
Калијум нитрат	10.4
Натријум флуорид	0.35
Натријум хлорид	3.0
Натријум бромид	138.0
Натријум јодид	161.9