Ammoniaque
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| Général | |||||
| Formule brute | NH4OH | ||||
| Nom IUPAC | solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium | ||||
| Numéro CAS | [1336-21-6] | ||||
| Apparence | Liquide incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Densité | (25%,20°C) 0.91 g/cm3 | ||||
| Température de vaporisation |
(25%) 38°C | ||||
| Température de fusion |
(25%) -57,5°C | ||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L'ammoniaque, ou hydroxyde d'ammonium, (NH4OH) est une solution aqueuse concentrée d'ammoniac (NH3), qui est un gaz à l’odeur extrêmement irritante.
L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :
(c'est une réaction acido-basique entre l'acide H2O et la base NH3)
Et l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH) formé se dissocie comme suit :
On voit qu'il y a libération d'ions hydroxyde (OH-), qui confèrent à la solution d'ammoniac son caractère basique (au sens d'Arrhénius). Le pKa (constante de dissociation) du couple NH4+/NH3 est de 9,2 seulement : l'ammoniaque est une base faible.
Si l'ammoniaque n'est pas un produit dangereux, il est néanmoins important de noter que très volatile, le gaz libéré (l'ammoniac) est extrêmement irritant, et peut provoquer de vives douleurs. De plus, son mélange avec l'iode peut présenter des caractères explosifs.
L'ammoniaque ne doit pas être conservé pendant une longue durée, et si possible dans des flacons de petite taille bien fermés car il réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) atmosphérique et donne du carbonate d'ammonium qui réagit au pH (potentiel hydrogène) alcalin de la solution. Ces deux phénomènes abaissent la concentration de la solution.
In vivo l'ammoniaque qui est transporté de façon non toxique par un acide aminé : l'acide glutamique, qui subit une transamination et « porte » le groupement NH3+ en donnant de la glutamine. Celle-ci portant l'ammoniaque non toxique le libère jusqu'aux reins et/ou au foie où il peut interagir dans le cycle de l'urée.
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