Mol
De Viquipèdia
El mol és una de les unitats base del Sistema Internacional. Es defineix com la quantitat d'una substància que conté un nombre de partícules o entitats elementals igual al nombre d'àtoms contingut en 0.012 kg de carboni-12. S'utilitza principalment per comptar àtoms i molècules, però també electrons, ions o altres tipus de partícules.
El nombre de partícules en un mol és aproximadament 6,023·1023, i es coneix com a nombre d'Avogadro.
- 1 mol ≈ 6,023·1023
Podem calcular quina massa d'un element químic correspon a un mol de l'element. Per a fer-ho necessitem el pes atòmic de l'element. Per exemple, el ferro, el seu pes atòmic són 55,845 uma, com que una uma és 1/NA grams tenim;
- 1 àtom de Ferro = 55.845 uma
- 1 mol de Ferro = 55.845 grams
Si volem calcular la massa d'una molècula, haurem de fer servir el seu pes molecular;
- 1 molècula de clorur sòdic = 35,453 uma (pes atòmic del clor) + 22,989770 uma (pes del sodi) = 58,44277 uma
- 1 mol de clorur sòdic = 58,44277 grams
La molaritat, és un concepte que s'usa en química per a mesurar concentracions de substàncies. Així, després de dissoldre un mol de clorur sòdic en un litre d'aigua, podrem dir que tenim una dissolució de clorur sòdic un molar.
- 1 mol/litre = 1 Molar = 1 M