Mol

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Molul este unitatea de măsură fundamentală în SI a cantităţii de substanţă. Simbolul pentru această unitate de măsură este "mol" (nu se schimbă la plural). Termenul mol este atribuit chimistului german Wilhelm Ostwald, cunoscut pentru lucrările sale în domeniul catalizei, echilibrului chimic şi al vitezei de reacţie.

[modifică] Definiţie

1. Molul este cantitatea de substanţă dintr-un sistem care conţine un număr de entităţi elementare egal cu numărul de atomi din 12 grame de carbon 12.
2. Cînd se foloseşte această unitate de măsură trebuie precizată specia de entităţi elementare considerate (molecule, atomi, electroni, ioni, alte particule sau grupuri de particule).

[modifică] Explicaţii

Numărul de atomi din 12 g de ¹²C este egal cu numărul lui Avogadro (6.0221415 × 10²³ conform datelor actuale). Considerînd definiţia numărului lui Avogadro, bazată pe unitatea atomică de masă, molul se poate defini în mod echivalent astfel:

Un mol este cantitatea de substanţă a cărei masă exprimată în grame este egală cu masa atomică a acelei substanţe.

De exemplu, fierul (Fe) are masa atomică 55,845; prin urmare 1 mol de fier are 55,845 g.

Precizarea speciei de entităţi elementare este necesară deoarece cantitatea de substanţă măsurată în moli depinde de aceasta. De exemplu, 18 grame de apă conţine 1 mol de molecule dar 3 moli de atomi. În practică însă chimiştii se referă aproape exclusiv la molecule.

Din motive istorice, molul este legat de gram, un submultiplu al unităţii fundamentale kilogramul. Pentru a evita acest lucru adesea definiţia se enunţă înlocuind 12 g cu 0.012 kg. De asemenea, anterior a existat şi o definiţie a kilomolului, bazată pe masa de 12 kg de carbon. În prezent kilomolul este doar un multiplu al molului.