Fase (stof)
Dit artikel zou samengevoegd moeten worden met Faseleer, of er dient een duidelijker afbakening tussen beide artikelen te worden gemaakt (Overleg).
Het begrip fase is een verdere uitwerking van het begrip aggregatietoestand en speelt een grote rol in de thermodynamica.
Een fase is een stof waarvan elk punt dezelfde eigenschappen bezit. Deze eigenschappen hebben het karakter van een statistisch gemiddelde. Bijgevolg is het begrip fase enkel gedefinieerd voor een hoeveelheid materie van voldoende grootte. Twee fasen worden doorgaans van elkaar gescheiden door een scheidingsvlak of meniscus.
De traditioneel bekende aggregatietoestanden zijn:
- vast,
- vloeibaar en
- gasvormig.
Onder 'vast' verstaat men meestal een kristallijne vaste stof, maar daarnaast bestaan ook nog amorfe vaste stoffen, glazen, rubbers en gels. Onder vloeibaar verstaat men meestal een isotrope vloeistof maar daarnaast bestaan er ook nog anisotrope vloeistoffen (vloeibare kristallen).
Bij extreem lage temperaturen zijn nog andere aggregatietoestanden mogelijk:
- Bose-Einsteincondensaat (bij extreem lage temperaturen)
- superfluïde fase (komt voor bij helium).
- supergeleidende fasen.
Daarnaast zijn er stoffen met een ferromagnetische fase en een paramagnetische fasen. Een andere bekende fase is de glasfase. Bij zeer hoge temperaturen treedt een plasmafase op.
Inhoud |
[bewerk] Verschil tussen fase en aggregatietoestand
Een emulsie van olie en water bestaat uit één aggregatietoestand (vloeibaar), maar uit twee fasen (een water-fase en een olie-fase). Iedere aggregatietoestand is een fase, maar deze relatie geldt niet omgekeerd.
[bewerk] Notatie
We noteren de fasen bij bijvoorbeeld water (H2O) als volgt:
- vast: H2O(s)
- vloeibaar: H2O(l)
- gas: H2O(g)
- opgelost in water: H2O(aq)
s = solid (Engels voor vast) l = liquid (Engels voor vloeibaar) g = gas aq = aqua (Latijn voor water)
[bewerk] Vast, vloeibaar en gasvormig
Veel stoffen komen in drie aggregatietoestanden voor. Bij een lage temperatuur vormen ze een vaste stof, bij wat hogere temperatuur een vloeistof en bij een nog hogere temperatuur een gas.
Bij deze veranderingen is het niet nodig dat de chemische bindingen in de moleculen van de stof worden veranderd. Bijvoorbeeld de vloeistof water, kan bij lagere temperatuur overgaan in ijs, en bij hogere temperatuur in waterdamp, onder bepaalde omstandigheden stoom genaamd. Deze drie fasen zijn allemaal opgebouwd uit hetzelfde H2O-molecuul.
De overgang van vast naar vloeibaar, en de overgang van vloeibaar naar gas kosten energie: de smeltwarmte en de verdampingswarmte die per stof voor die stof karakteristieke constanten zijn.
De overgang van de vaste stof in een vloeistof noemt men smelten, die van vloeistof in een gas verdampen. Andersom wordt de overgang van gas naar vloeistof condenseren genoemd, en van vloeistof naar vaste stof stollen.
Het is voor sommige stoffen onder bepaalde condities mogelijk om de vloeistoffase over te slaan. Voor de overgang tussen vast en gas spreekt men van sublimeren, bij overgang van van gas direct naar vaste stof spreekt men van desublimeren of van verrijpen.
[bewerk] Vaste stoffen
In een vaste stof zitten atomen strak aan elkaar geplakt. Zij liggen vaak zij-aan-zij heel dicht op elkaar. Daardoor is de stof vast. Soms vormen de atomen groepsgewijs herkenbare moleculen. In dat geval is de wisselwerking tussen de moleculen beduidend zwakker dan de chemische binding tussen de atomen in een molecuul. In veel gevallen is er echter geen sprake van een moleculaire opbouw.
Hoewel er wat uitzonderingen op deze regel zijn, kunnen atomen (respectievelijk moleculen) zich vrijwel niet door de stof heen en weer bewegen; ze wiebelen meestal maar wat rond rondom een vaste plek. Meestal vertoont de stapeling van de deeltjes een strakke regelmaat en vormt een rooster. In dat geval spreken we van een kristallijne vaste stof. Bij een glas echter ontbreekt deze orde.
Kristallijne vaste stoffen hebben een structuur die in veel gevallen anisotroop is. Dat wil zeggen dat de eigenschappen afhangen van de richting in het kristal. De anisotropie hangt nauw samen met de symmetrie van het rooster. De ene kristallijne fase kan vaak van de andere aan de hand van het type rooster en zijn symmetrie onderscheiden worden. Kristallijne fasen kunnen uit moleculen zijn opgebouwd, maar dat is zeker niet altijd het geval.
Een glas heeft geen regelmatig rooster en de eigenschappen zijn in de regel isotroop.
Vaste stoffen zijn vaak niet erg in elkaar oplosbaar. Volledige oplosbaarheid is alleen mogelijk als de symmetrieën gelijk zijn of zeer nauw verwant zijn. Een goed voorbeeld van volledige oplosbaarheid zijn de metalen zilver en goud. Zij hebben dezelfde kristalstructuur en zijn in iedere verhouding oplosbaar. Deze vaste oplossingen (legeringen) worden elektrum genoemd.
[bewerk] Legeringen
Metaallegeringen bestaan overwegend niet uit één vaste fase, maar kennen - afhankelijk van hun precieze samenstelling en temperatuur - meerdere vaste fasen. Elke fase kenmerkt zich door een eigen manier waarop de atomen een kristalrooster vormen. Van al deze fasen is een fasediagram te tekenen.
[bewerk] Vloeistoffen
In een vloeistof bestaan ook sterke aantrekkende krachten tussen de moleculen, maar de moleculen zitten niet erg lang aan elkaar vast. Anders dan in een glas vinden er voortdurend verschuivingen plaats. Moleculen bewegen door elkaar heen, maar trekken wel voortdurend aan elkaar. De stof vloeit, maar er is niet veel lege ruimte tussen de moleculen.
Vloeistoffen vertonen een sterkere neiging tot wederzijdse oplosbaarheid dan vaste stoffen, maar oplosbaarheid is zeker niet gegarandeerd. Olie en water zijn een goed voorbeeld daarvan.
De meeste vloeistoffen zijn isotroop, maar er zijn uitzonderingen die vloeibare kristallen genoemd worden.
[bewerk] Gassen
In een gas zijn de aantrekkende krachten te klein om de snel bewegende moleculen aan elkaar te plakken. Het grootste deel van de tijd bewegen de moleculen van een gas vrijwel zonder last te hebben van andere moleculen. Er is lege ruimte om de moleculen.
Gassen zijn altijd volledig mengbaar. Men zou kunnen zeggen dat er eigenlijk maar een gasfase bestaat.
[bewerk] Overgangen
De faseovergangen tussen de hierboven genoemde fasen vinden plaats omdat de krachten tussen de moleculen boven een zekere temperatuur niet meer groot genoeg zijn om de moleculen op hun plaats te houden. Het is dus niet zo dat bij hogere temperaturen de krachten tussen de moleculen kleiner worden. De overgang van de ene naar de andere fase verloopt meestal geleidelijk, middels het proces van nucleatie en groei.
[bewerk] Bose-Einsteincondensaat
De Bose-Einsteincondensaat toestand is een laag energetische toestand (lager dan de vaste toestand). Waarbij de atomen als het ware samensmelten tot een groot atoom. Omdat ze bij zeer lage temperaturen zeer langzaam bewegen en hun positie dus volgens de kwantummechanica meer verspreid raakt en gaat overlappen. Het condensaat hangt nauw samen met het Fermionische condensaat, waarbij het verschil ligt in de deeltjes die versmelten.
[bewerk] Plasma
De plasmatoestand is een hoog-energetische toestand (hoger dan de gastoestand) waarbij de elektronen loskomen van de kernen (geïoniseerd gas).
[bewerk] Glasfase
Als een vloeistof zo snel afkoelt, dat zij geen kristallen kan vormen, zal zij de vaste fase niet aannemen. Zij zal daarentegen de glasfase aannemen. De temperatuur waarbij een vloeistof omgezet wordt in de glasfase, noemt men het glaspunt.
[bewerk] Uitzonderingen
Sommige stoffen kunnen niet gasvormig, vloeibaar of vast worden.
[bewerk] Meerdere vaste fasen
Wanneer men een stof nauwkeurig bestudeert kunnen er vaak meerdere vaste aggregatietoestanden worden gevonden. Zo zijn er voor vast water of ijs wel zeven verschillende manieren bekend waarop de watermoleculen gerangschikt kunnen zijn. Dit zijn zeven vaste fasen van water.
Deze verschillende vaste fasen van een stof kunnen voorkomen bij verschillende drukken en temperaturen. Ook kan het veranderen van de afkoelsnelheid bij stollen een andere vaste fase opleveren.
De verschillen tussen zulke fasen kunnen verschrikkelijk groot zijn: zo zijn diamant en grafiet twee verschillende vaste fasen van koolstof, maar die twee verschillen in veel eigenschappen als dag en nacht.
Voor geneesmiddelen die in vaste vorm worden toegediend is het van groot belang om alle mogelijke vaste fasen te verkennen alvorens het product op de markt te brengen. Een onbekende fase of polymorf kan anders later de werking van het medicijn op gevaarlijke manieren veranderen.
[bewerk] Vloeibare kristallen
Sommige verbindingen kennen verschillende vloeistoffasen. De normale vloeistoffase die bijna alle verbindingen kennen wordt de isotrope vloeistoffase genoemd, dat wil zeggen dat er geen richting in kan worden herkend. De eigenschappen zijn hetzelfde in welke richting men ook kijkt. Naast de isotrope vloeistoffase bestaan er ook anisotrope vloeistoffasen, ook wel vloeibaar kristallijne fasen genoemd. In zo'n fase is er een zekere mate van richting en ordening; de moleculen kunnen bijvoorbeeld allemaal ongeveer dezelfde kant op wijzen, of in kolommen samenpakken.
