Affinità elettronica
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In chimica, l'affinità elettronica è l'ammontare di energia assorbita quando un elettrone è aggiunto ad un atomo neutro isolato in fase gassosa per formare uno ione gassoso con una carica di -1. Ha un valore negativo quando è rilasciata.
La maggior parte degli elementi hanno affinità elettronica negativa. Questo significa che non necessitano di energia per acquistare un elettrone; al contrario, la rilasciano. Gli atomi piu' attratti all'acquisto di elettroni hanno un'affinità piu' negativa. Il Cloro è l'elemento con affinità minore e quindi è quello che attrae più fortemente elettroni, il radon quello con affinità maggiore e quindi è quello che attrae più debolmente elettroni.
Nonostante l'affinità vari in maniera caotica nella tavola periodica, e' possibile distinguere uno schema. In generale i non metalli hanno affinità piu' negativa dei metalli. I gas nobili sono un'eccezione, hanno affinità positive.
| Group | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| Period | |||||||||||||||||||
| 1 | H -73 |
He 21 |
|||||||||||||||||
| 2 | Li -60 |
Be 19 |
B -27 |
C -122 |
N 7 |
O -141 |
F -328 |
Ne 29 |
|||||||||||
| 3 | Na -53 |
Mg 19 |
Al -43 |
Si -134 |
P -72 |
S -200 |
Cl -349 |
Ar 35 |
|||||||||||
| 4 | K -48 |
Ca 10 |
Sc -18 |
Ti -8 |
V -51 |
Cr -64 |
Mn |
Fe -16 |
Co -64 |
Ni -112 |
Cu -118 |
Zn 47 |
Ga -29 |
Ge -116 |
As -78 |
Se -195 |
Br -325 |
Kr 39 |
|
| 5 | Rb -47 |
Sr |
Y -30 |
Zr -41 |
Nb -86 |
Mo -72 |
Tc -53 |
Ru -101 |
Rh -110 |
Pd -54 |
Ag -126 |
Cd 32 |
In -29 |
Sn -116 |
Sb -103 |
Te -190 |
I -295 |
Xe 41 |
|
| 6 | Cs -45 |
Ba |
Lu |
Hf |
Ta -31 |
W -79 |
Re -14 |
Os -106 |
Ir -151 |
Pt -205 |
Au -223 |
Hg 61 |
Tl -20 |
Pb -35 |
Bi -91 |
Po -183 |
At -270 |
Rn 41 |
|
| 7 | Fr -44 |
Ra |
Lr |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Uub |
Uut |
Uuq |
Uup |
Uuh |
Uus |
Uuo |
|
Comportamento dell'affinità elettronica:
- L'affinità elettronica è influenzata dalla regola dell'ottetto. Gli elementi del gruppo 17 (fluoro, cloro, bromo, iodio, ed astato) tendono a guadagnare un elettrone ed a formare anioni -1. I gas nobili nel gruppo 18 hanno già l'ottetto completo, quindi aggiungere elettroni richiede una grande quantità di energia, ma è possibile.
- Gli elementi del gruppo 2 a partire dal [berillio] e del gruppo 12 a partire dallo zinco hanno affinità positive, poiché questi elementi hanno orbitali s o d completi.
- Gli elementi del gruppo 15 hanno affinità basse, l'azoto persino positiva. La ragione è che anche un'orbitale pieno per metà da stabilità.
- L'affinità elettronica,in valore assoluto,salvo rare eccezioni, aumenta andando a destra nel periodo (poiché diminuisce lievemente il raggio (per via della forza attrattiva del nucleo) e aumenta il numero di elettroni sull'ultimo livello energetico, quindi l'atomo può raggiungere più facilmente la massima stabilità) e diminuisce scendendo nel gruppo (sia per la distanza dal nucleo, sia per l'incremento del numero atomico, quindi anche di elettroni che esercitano una forza repulsiva che tende a destabilizzare l'atomo).
L'affinità elettronica non è limitata agli elementi, ma si applica anche alle molecole. Ad esempio quella del benzene è positiva, quella del naftalene prossima a zero e quella dell'antracene positiva.
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