Dioxyde de soufre
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|---|---|
| Nom: | dioxyde de soufre |
| Synonyme: | anhydride sulfureux |
| Formule chimique | SO2 |
| Apparence | gaz incolore |
| Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | 64.1 u |
| Température de fusion | 198 K (-75° °C) |
| Température de vaporisation | 263 K (-10° °C) |
| Densité | 1,4 ×103 kg/m3 (liquide) |
| Solubilité | 9,4 g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | ininflammable |
| Point d'éclair | ininflammable |
| Limites d'explosivité dans l'air |
|
| Thermochimie | |
| ΔfH0gaz | -296,84 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 248,21 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Précautions | |
| Ingestion | Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus. |
| Inhalation | Très toxique, irritation extrême. |
| Peau | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. |
| Yeux | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le dioxyde de soufre (ou anhydride sulfureux) est un composé chimique constitué de deux atomes d'oxygène et d'un atome de soufre ; sa formule brute est : SO2. Le SO2 est un gaz dense, incolore et toxique, son inhalation est fortemment irritante.
Il est produit par les volcans et divers procédés industriels. La houille de mauvaise qualité et le pétrole contiennent des composés de soufre et génèrent du SO2 lors de leur combustion. En se combinant avec l'eau et l'oxygène atmosphérique, le dioxyde de soufre est avec le dioxyde d'azote l'une des principales causes des pluies acides.
Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, anti-septique et anti-bactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement dans la fabrication du vin.
Dans le vin, le dioxyde de soufre est présent sous forme libre hydratée : H2S03 ou acide sulfureux, ou sous forme combinée avec les aldéhydes (éthanal), les cétones (acide alpha-cétoglutarique) et certains sucres. Le dioxyde de soufre est également utilisé pour la vinification car il inhibe ou arrête le développement des levures et bactéries, arrêtant ainsi la fermentation au moment voulu et assure une stérilisation du vin. En fait lors de la vinification, l'introduction de dioxyde de soufre permet de sélectionner les levures car celles nécessaires à la vinification sont plus résistantes au dioxyde de soufre que les autres levures présentes.
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications et est le produit chimique le plus utilisé. Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de pyrites, puis transformé en trioxyde de soufre (SO3) très pur par oxydation avec de l'air, catalysée par le platine ou du pentoxyde de vanadium. Le SO3 ainsi obtenu permet la fabrication directe d'acide sulfurique très concentré par simple hydratation.
[modifier] Voir aussi
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