Oro
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- Para otros usos de este término, véase Oro (desambiguación).
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| General | |||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Oro, Au, 79 | ||||||||||||
| Serie química | Metales de transición | ||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 11, 6 , d | ||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 19300 kg/m³; 2,5 | ||||||||||||
| Apariencia | Amarillo metálico |
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||
| Peso atómico | 196,96655 uma | ||||||||||||
| Radio medio† | 135 pm | ||||||||||||
| Radio atómico calculado | 174 pm | ||||||||||||
| Radio covalente | 144 pm | ||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 166 pm | ||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]4f145d106s1 | ||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 3, 1 (anfótero) | ||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras |
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| Propiedades físicas | |||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||
| Punto de fusión | 1337,33 K | ||||||||||||
| Punto de ebullición | 3129 K | ||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 334,4 kJ/mol | ||||||||||||
| Entalpía de fusión | 12,55 kJ/mol | ||||||||||||
| Presión de vapor | 0,000237 Pa a 1337 K | ||||||||||||
| Velocidad del sonido | 1.740 m/s a 293,15 K | ||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||
| Electronegatividad | 2,54 (Pauling) | ||||||||||||
| Calor específico | 128 J/(kg·K) | ||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 45,2 x 106/m Ω | ||||||||||||
| Conductividad térmica | 317 W/(m·K) | ||||||||||||
| 1º potencial de ionización | 890,1 kJ/mol | ||||||||||||
| 2º potencial de ionización | 1980 kJ/mol | ||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El oro es un elemento químico de número atómico 79 situado en el grupo 11 de la tabla periódica. Su símbolo es Au (del latín aurum). El oro es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas. El oro se utiliza en la joyería, la industria y la electrónica.
Tabla de contenidos |
[editar] Características principales
El oro es un elemento metálico que exhibe un color amarillo en bruto, pero que puede mostrarse negro, rubí o morado en divisiones finas. Es considerado por algunos como el elemento más bello de todos y es el metal más maleable y dúctil que se conoce. De hecho, una onza (28,35 g) de oro puede moldearse en una sábana que cubra 28 m². Como es un metal blando, las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza son frecuentes.
Se trata de un metal muy denso, con un alto punto de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus estados de oxidación más importantes son +1 y +3. También se encuentra en el estado de oxidación +2, así como en estados de oxidación superiores, pero es menos frecuente.
Además, el oro es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería
[editar] Aplicaciones
El oro puro es demasiado blando para ser usado normalmente y se endurece aleándolo con plata o cobre, con lo cual el oro podrá tener distintos tonos de color o matices. El oro y sus muchas aleaciones se emplean bastante en joyería, fabricación de monedas y como patrón monetario en muchos países. Debido a su buena conductividad eléctrica y resistencia a la corrosión, así como una buena combinación de propiedades químicas y físicas, se comenzó a emplear a finales del siglo XX como metal en la industria. Otras aplicaciones:
En Joyería se utilizan diferentes aleaciones para obtener diferentes colores, a saber:
-Oro amarillo = 1000 g de oro amarillo tienen 750 g de oro, 125 de plata y 125 de cobre.
-Oro rojo = 1000 g de oro rojo contienen 750 g de oro y 250 de cobre.
-Oro rosa = 1000 g de oro rosa contienen 750 g de oro, 50 g de plata y 200 de cobre.
-Oro blanco = 1000 g de oro blanco tienen 750 g de oro y de 100 a 160 de paladio y el resto de plata.
-Oro gris = 1000 g de oro gris tienen 750 g de oro, alrededor de 150 de níquel y el resto de cobre.
-Oro verde = 1000 g de oro verde contienen 750 g de oro y 250 g de plata.
- El oro ejerce funciones críticas en ordenadores, comunicaciones, naves espaciales, motores de aviones a reacción, y otros muchos productos.
- Su alta conductividad eléctrica y resistencia a la oxidación ha permitido un amplio uso como capas delgadas electrodepositadas sobre la superficie de conexiones eléctricas para asegurar una conexión buena, de baja resistencia.
- Como la plata, el oro puede formar fuertes amalgamas con el mercurio que a veces se emplea en empastes dentales.
- El oro coloidal (nanopartículas de oro) es una solución intensamente coloreada que se está estudiando en muchos laboratorios con fines médicos y biológicos. También es la forma empleada como pintura dorada en cerámicas.
- El ácido cloroaúrico se emplea en fotografía.
- El isótopo de oro 198Au, con un periodo de semidesintegración de 2,7 días, se emplea en algunos tratamientos de cáncer y otras enfermedades.
- Se emplea como recubrimiento de materiales biológicos permitiendo ser visto a través del microscopio electrónico de barrido (SEM).
- Se emplea como recubrimiento protector en muchos satélites debido a que es un buen reflector de la luz infrarroja.
- En la mayoría de las competiciones deportivas es entregada una medalla de oro al ganador, entregándose también una de plata al subcampeón y una de bronce al tercer puesto.
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[editar] Historia
El oro, de símbolo Au (del latín aurum), se conoce desde la antigüedad. Por ejemplo, existen jeroglíficos egipcios de 2600 adC. que describen el metal, y también se menciona varias veces en el Antiguo Testamento. Se ha considerado como uno de los metales más preciosos y su valor se ha empleado como estándar para muchas monedas a lo largo de la historia.
[editar] Simbología del oro
El oro se ha empleado como símbolo de pureza, valor, realeza, etc.
El principal objetivo de los alquimistas era producir oro partiendo de otras sustancias, como el plomo.
Muchas competiciones premian al ganador de éstas con una medalla de oro, una de plata para el segundo y una de cobre para el tercero (los tres conforman el grupo 11 de la tabla periódica de los elementos).
En el Evangelio de Mateo, es uno de los regalos que los reyes magos ofrecieron al niño Jesús en la epifanía.
[editar] Papel biológico
El oro no es un elemento esencial para ningún ser vivo. Algunos tiolatos (o parecidos) de oro (I) se emplean como antiinflamatorios en el tratamiento de la artritis reumatoide y otras enfermedades reumáticas. No se conoce bien el funcionamiento de estas sales de oro. El uso de oro en medicina es conocido como crisoterapia.
La mayoría de estos compuestos son poco solubles y es necesario inyectarlos. Algunos son más solubles y se pueden administrar por vía oral, y son mejor comprarlos. Este tratamiento suele presentar bastantes efectos secundarios, generalmente leves, pero es la principal causa de que los pacientes lo abandonen.
El miedo irracional al oro es la crisofobia, que no hay que confundir con su variante, la Aurantrofobia (miedo al dinero).
[editar] Compuestos
El tricloruro de oro (AuCl3) y el ácido cloroáurico (HAuCl4) son algunos de los compuestos más comunes de oro.
A pesar de ser un metal noble puede formar muchos compuestos. Generalmente el oro presenta los estados de oxidación +1 o +3. Los complejos que forma suelen tener bajos índices de coordinación y muestra una alta tendencia a la linealidad: L-Au-L.
Forma el óxido de oro (III), Au2O3, existen los halogenuros en los estados de oxidación +1 y +3, así como complejos de oro en el estado de oxidación +1, +3. También existen algunos complejos raros de oro en los estados de oxidación +2 y +5.
También forma cúmulos de oro (compuestos cluster). En este tipo de compuestos hay enlaces entre los átomos de oro. A algunos de estos compuestos se les denomina "oro líquido".
[editar] Abundancia y obtención
Debido a que es relativamente inerte, se suele encontrar como metal, a veces como pepitas grandes, pero generalmente se encuentra en pequeñas inclusiones en algunos minerales, vetas de cuarzo, pizarra, rocas metamórficas y depósitos aluviales originados de estas fuentes. El oro está ampliamente distribuido y a menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita, y se combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita y otros. Sudáfrica es el principal productor de oro cubriendo aproximadamente dos tercios de la demanda global de oro. Los romanos extraían mucho oro de las minas españolas, pero hoy en día muchas de las minas de éste país están agotadas.
El oro se extrae por lixiviación con cianuro. El uso del cianuro facilita la oxidación del oro formándose Au(CN)22- en la disolución. Para separar el oro se vuelve a reducir empleando, por ejemplo, zinc. Se ha intentado reemplazar el cianuro por algún otro ligando debido a los problemas medioambientales que genera, pero o no son rentables o también son tóxicos.
Hay una gran cantidad de oro en los mares y océanos, siendo su concentración de entre 0,1 µg/kg y 2 µg/kg, pero en este caso no hay ningún método rentable para obtenerlo.
[editar] Isótopos
Sólo existe un isótopo estable del oro. También existen 18 radioisótopos, siendo 195Au el más estable con un periodo de semidesintegración de 180.1 días.
[editar] Precauciones
El cuerpo humano no absorbe bien este metal, y sus compuestos no suelen ser muy tóxicos. Sin embargo, hasta el 50% de pacientes con artrosis tratados con medicamentos que contenían oro han sufrido daños hepáticos y renales.
[editar] Análisis de oro y plata por la técnica de ensayo a fuego
El método de ensayo a fuego consiste en producir una fusión de la muestra usando reactivos fundentes adecuados para obtener dos fases líquidas: una escoria constituida principalmente por silicatos complejos y una fase metálica constituida por plomo, el cual colecta los metales nobles de interés (Au y Ag). Los dos líquidos se separan en dos fases debido a su respectiva inmiscibilidad y gran diferencia de densidad, éstos solidifican al enfriar. El plomo sólido (con los metales nobles colectados) es separado de la escoria como un régulo. Este régulo de plomo obtenido es oxidado en caliente en copela de magnesita y absorbido por ella, quedando en su superficie el botón de oro y plata, elementos que se determinan posteriormente por método gravimétrico (por peso) o mediante espectroscopia de Absorción Atómica.
[editar] Enlaces externos
- WebElements.com - Oro (en inglés)
- EnvironmentalChemistry.com - Oro (en inglés)
- Gold as non-government issued
- Precios del oro y economía (en inglés)
- No a la Mina - Autoconvocados contra la minería de oro
- Oro Sucio
- Un municipio llamado Minas de Oro
- E-Gold - Oro utilizado como medio de pago por internet
